2.2.2 炔烃-（配套课件）2021-2022版高二化学人教版选择性必修3【步步高】学习笔记（京津辽粤浙渝鄂冀湘云晋皖黑吉桂）

第2课时 炔烃 1.从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物 质类别与反应类型之间的关系。 2.能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实 验探究掌握乙炔的主要化学性质。 核心素养发展目标 内容索引 一、炔烃 二、链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较 随堂演练 知识落实 课时 对点练 3 一、炔烃 1.炔烃 炔烃的官能团是 ，只含有一个官能团时通式为 。炔烃的物理性质的递变规律与烷烃和烯烃的相似，沸点随分子中碳原子数的递增而 ，常温下，碳原子数不大于4的炔烃为气态。 2.乙炔的物理性质 乙炔(俗称 )是最简单的炔烃。乙炔是 、 的气体， 溶于水， 溶于有机溶剂。 碳碳三键 CnH2n－2(n≥2) 逐渐升高 电石气 无色 无臭 微 易 3.乙炔的结构 (1)乙炔的表示方法 分子式： ，电子式：_______________，结构式： ，结构简式： ，键线式：≡， 模型： ，________ 模型： 。 (2)乙炔的结构特点 乙炔分子为 结构，相邻两个键之间的夹角为 。碳原子采取___杂化，C、H之间均以单键( 键)相连接，C、C之间以三键(1个 键和2个 键)相连接。 C2H2 H—C≡C—H CH≡CH 球棍 空间填充 直线形 180° sp σ σ π 4.乙炔的化学性质 (1)实验探究 实验室常用如图所示装置(夹持装置已略去)制取乙炔，并验证乙炔的性质。回答下列问题：   实验现象 结论或化学方程式 A 反应 ，产生大量气泡 __________________________ ___________ B 有 生成 乙炔中的杂质气体 被除去 C 溶液紫红色褪去 ____________________________ ______ D 溶液橙红色褪去 _________________________ E _________________ _______________________ 剧烈 黑色沉淀 CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋ H2S CH≡CH可以被酸性KMnO4溶液 CH≡CH与Br2发生加成反应 火焰明亮且有黑烟 CH≡CH可燃且含碳量高 CH≡CH↑ 氧化 注意事项： a.用饱和氯化钠溶液代替水的作用是减缓电石与水反应的速率。 b.乙炔点燃之前要检验其纯度，防止爆炸。 (2)化学性质 ①氧化反应 a.乙炔的燃烧：________________________________。 乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰的温度可达3 000 ℃以上，可用于焊接或切割金属。 b.可使酸性KMnO4溶液 。 褪色 ②加成反应 a.乙炔与溴的反应：__________________________(1,2-二溴乙烯)； CH≡CH＋Br2―→ ＋Br2―→ (1,1,2,2-四溴乙烷)。 b.乙炔与氢气的反应：______________________________。 c.乙炔与HCl的反应：________________________________。 d.乙炔与H2O的反应：________________________________。 ③加聚反应 _____________________________，聚乙炔可用于制备导电高分子材料。 (1)由乙炔的结构可推测所有的炔烃均为直线形结构(　　) (2)乙炔的结构简式是CHCH(　　) (3)实验室制乙炔时可用向上排空气法收集乙炔(　　) (4)实验室制乙炔时，可用饱和氯化钠溶液代替水来减缓反应速率(　　) (5)乙烯、乙炔常温下可以与H2、HCl发生加成反应(　　) × × 正误判断 × √ × 1.下列关于炔烃的描述正确的是 A.分子里含有碳碳三键的饱和脂肪烃属于炔烃 B.炔烃分子中的所有碳原子均采取sp杂化 C.炔烃易发生加成反应，难发生取代反应 D.炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 应用体验 √ 解析　A项，炔烃为不饱和烃； D项，炔烃也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 2.(2020·河北衡水高二月考)如图为实验室制取乙炔并验证