卷10 电化学-【小题小卷】冲刺2022年高考化学小题限时集训（全国卷专用）

专题10 电化学 难度：★★★★☆ 建议用时： 30分钟 正确率 ： /30 一、单选题 1．（2021·全国·高考真题）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法正确的是 A．在上述电化学合成过程中只起电解质的作用 B．阳极上的反应式为：+2H++2e-=+H2O C．制得乙醛酸，理论上外电路中迁移了电子 D．双极膜中间层中的在外电场作用下向铅电极方向迁移 【答案】D 【解析】 【分析】 该装置通电时，乙二酸被还原为乙醛酸，因此铅电极为电解池阴极，石墨电极为电解池阳极，阳极上Br-被氧化为Br2，Br2将乙二醛氧化为乙醛酸，双极膜中间层的H+在直流电场作用下移向阴极，OH-移向阳极。 【详解】 A．KBr在上述电化学合成过程中除作电解质外，同时还是电解过程中阳极的反应物，生成的Br2为乙二醛制备乙醛酸的中间产物，故A错误； B．阳极上为Br-失去电子生成Br2，Br2将乙二醛氧化为乙醛酸，故B错误； C．电解过程中阴阳极均生成乙醛酸，1mol乙二酸生成1mol乙醛酸转移电子为2mol，1mol乙二醛生成1mol乙醛酸转移电子为2mol，根据转移电子守恒可知每生成1mol乙醛酸转移电子为1mol，因此制得2mol乙醛酸时，理论上外电路中迁移了2mol电子，故C错误； D．由上述分析可知，双极膜中间层的H+在外电场作用下移向阴极，即H+移向铅电极，故D正确； 综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。 2．（2022·内蒙古红山·高二期末）用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是 A．通电后阳极区溶液增大 B．阴极区的电极反应式为 C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的生成 D．通电后通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出 【答案】D 【解析】 【详解】 A．通电后阳极区溶液中锂离子向阴极运动，减小，A错误； B．右端是阴极区，得到电子发生还原反应，2H2O+2e- =2OH-+H2↑，B错误； C．左端为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应2Cl－－2e－=Cl2↑，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的生成，C错误； D．通电后通过交换膜向阴极区迁移，和阴极生成的氢氧根离子形成LiOH，LiOH浓溶液从d口导出，D正确； 故选D。 3．（2022·内蒙古红山·高二期末）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A．原电池的负极为锌电极，发生还原反应 B．盐桥中的阳离子向右池移动，阴离子向左池移动 C．根据质量守恒，锌极质量的减小值等于铜极质量的增加值 D．根据电荷守恒判断，盐桥中带电粒子数不变，使用后不需要更换 【答案】B 【解析】 【详解】 A．锌比铜更活泼，则原电池的负极为锌电极，发生氧化反应，铜电极为正极，发生还原反应，A项错误； B．盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即盐桥中的阳离子向右池移动，阴离子向左池移动，B项正确； C．总反应方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，根据质量守恒，锌极质量的减小值大于铜极质量的增加值，C项错误； D．盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，根据电荷守恒判断，盐桥中带电粒子数减小，使用后需要更换，D项错误； 答案选B。 4．（2021·四川郫都·高三阶段练习）下列实验操作或实验设计正确的是 A B C D 手不会画，也找不到相似的 探究铁钉的电化学腐蚀类型 中和反应热的测定 提纯乙酸乙酯 干燥HI气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 【详解】 A．由图可知，铁钉在饱和食盐水中发生吸氧腐蚀，支管试管内氧气的物质的量减小，气体压强减小，试管中的红墨水会进入玻璃导管中，则该装置能探究铁钉的电化学腐蚀类型，故A正确； B．由图可知，测定中和反应热的装置中缺少环形玻璃搅拌棒，不能使反应充分进行，大小烧杯中碎泡沫塑料没有填平，会造成热量散失，则该装置不能完成中和反应热的测定，故B错误； C．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液发生水解反应，不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，则该装置不能提纯乙酸乙酯，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，能将碘化氢气体氧化，则该装置不能干燥碘化氢气体，故D错误； 故选A。 5．（2021·重庆·高三开学考试）目前可采用“双极膜组”电渗析法淡化海水，同时获得副产品A和B，其模拟工作原理如图所示。M、N为离子交换膜，在直流电作用下，双极阴阳膜(BP)复合层间的H2O解离成H+和OH-，分别向两极移动。下列说法正确的是 A．Y电极为阳极