卷07 化学反应速率与化学平衡-【小题小卷】冲刺2022年高考化学小题限时集训（全国卷专用）

专题07 化学反应速率与化学平衡 难度:★★★★☆ 建议用时: 30分钟 正确率 : /30 一、单选题 1.(2021·广东·高考真题)反应经历两步:①;②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.a为随t的变化曲线 B.时, C.时,的消耗速率大于生成速率 D.后, 【答案】D 【解析】 【分析】 由题中信息可知,反应经历两步:①;②。因此,图中呈不断减小趋势的a线为X的浓度随时间的变化曲线,呈不断增加趋势的线为Z的浓度随时间的变化曲线,先增加后减小的线为Y的浓度随时间的变化曲线。 【详解】 A.X是唯一的反应物,随着反应的发生,其浓度不断减小,因此,由图可知,为随的变化曲线,A正确; B.由图可知,分别代表3种不同物质的曲线相交于时刻,因此,时,B正确; C.由图中信息可知,时刻以后,Y的浓度仍在不断减小,说明时刻反应两步仍在向正反应方向发生,而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率,即时的消耗速率大于生成速率,C正确; D.由图可知,时刻反应①完成,X完全转化为Y,若无反应②发生,则,由于反应②的发生,时刻Y浓度的变化量为,变化量之比等于化学计量数之比,所以Z的浓度的变化量为,这种关系在后仍成立, 因此,D不正确。 综上所述,本题选D。 2.(2021·河北·高考真题)室温下,某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等,同时发生以下两个反应:①M+N=X+Y;②M+N=X+Z,反应①的速率可表示为v1=k1c2(M),反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图,下列说法错误的是 A.0~30min时间段内,Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1 B.反应开始后,体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C.如果反应能进行到底,反应结束时62.5%的M转化为Z D.反应①的活化能比反应②的活化能大 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A.由图中数据可知,时,M、Z的浓度分别为0.300和0.125 ,则M的变化量为0.5-0.300 =0.200 ,其中转化为Y的变化量为0.200-0.125 =0.075 。因此,时间段内,Y的平均反应速率为 ,A说法不正确; B.由题中信息可知,反应①和反应②的速率之比为,Y和Z分别为反应①和反应②的产物,且两者与M的化学计量数相同(化学计量数均为1),因此反应开始后,体系中Y和Z的浓度之比等于 ,由于k1、k2为速率常数,故该比值保持不变,B说法正确; C.结合A、B的分析可知因此反应开始后,在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于=,因此,如果反应能进行到底,反应结束时有 的M转化为Z,即的M转化为Z,C说法正确; D.由以上分析可知,在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少,因此,反应①的化学反应速率较小,在同一体系中,活化能较小的化学反应速率较快,故反应①的活化能比反应②的活化能大,D说法正确。 综上所述,相关说法不正确的只有A,故本题选A。 3.(2020·江苏·高考真题)反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A.该反应 、 B.该反应的平衡常数 C.高温下反应每生成1 mol Si需消耗 D.用E表示键能,该反应 【答案】B 【解析】 【详解】 A.SiCl4、H2、HCl为气体,且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和,因此该反应为熵增,即△S>0,故A错误; B.根据化学平衡常数的定义,该反应的平衡常数K=,故B正确; C.题中说的是高温,不是标准状况下,因此不能直接用22.4L·mol-1计算,故C错误; D.△H=反应物键能总和-生成物键能总和,即△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl) -2E(Si-Si),故D错误; 答案为B。 4.(2021·河北·高考真题)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NA C.电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA D.1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A.在标准状况下氟气的物质的量为1mol,其质子数为1mol=,A正确; B.碘蒸气与氢气发生的反应为:,反应为可逆反应,有一定的限度,所以充分反应,生成的碘化氢分子数小于,B正确; C.电解饱和食盐水时电极总反应为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气,且物质的量之比为1:1,若气体的总质量为,则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mo