专项13 水溶液中的离子平衡-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷）（3月期）

备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷） 专项十三 水溶液中的离子平衡 1．（2022·广西柳州·二模）用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L盐酸，利用电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点 B．由图所知，随着NaOH溶液增加，溶液pH先变小后变大 C．b、c、d点都存在： D．a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高 2．（2022·广东汕头·一模） 是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数 [ ]随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是 A． 中R为 价，pH＞6时溶液中存在 B．水的电离程度：M＜N C．溶液中存在： D． 的第一步电离平衡常数 3．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO )与滴加AgNO3溶液体积的关系如图所示。(已知：lg3=0.47)下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程 B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-3b C．其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05mol•L-1，则滴定终点向上移动 D．M点的纵坐标约为2a-1.47 4．（2022·湖南长沙·一模）处理工业废水中 和 的工艺流程如下： 已知：(1) (黄色)， (橙色) (2)常温下， 的溶度积 下列说法错误的是 A．第①步存在平衡： B．常温下， 时 沉淀完全 C．第②步能说明氧化性： D．稀释 溶液时，溶液中各离子浓度均减小 5．（2022·湖南·模拟预测）某金属阳离子 与 可结合生成多种络合产物， 在水溶液中存在如下平衡： 。向某浓度的 溶液中滴加浓氨水实验测得 、 、 、 、 的物质的量分布分数( )与溶液中游离氨的 关系和M、P两点的坐标如图所示。下列说法正确的是 A．曲线b表示 B．平衡常数 C． 时， EMBED Equation.DSMT4 EMBED Equation.DSMT4 D． 时， 6．（2022·四川·模拟预测）25℃时，将0.10mol·L-1HA溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，lg 与溶液pH的关系如图所示。下列相关结论正确的是 A．lgKa(HA)=lg +pH B．P点存在：c(A-)-c(K+)=(10-6-10-8)mol·L-1 C．pH=7时，加入的HA溶液的体积小于10mL D．pH=12时，c(K+)>c(OH-)>c(HA)>c(A-)>c(H+) 7．（2022·辽宁鞍山·一模）自然界中，闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝(CuS)。常温下，Mn+(指Zn2+、Ag+或Cu2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．直线①代表ZnS的沉淀溶解平衡 B．在Q点，①线与②线对应物质的Ksp相同 C．P点：可析出CuS、ZnS沉淀，不能析出Ag2S沉淀 D．闪锌矿转化成铜蓝的平衡体系中 =1010 8．（2022·辽宁鞍山·一模）25℃时，向20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1000mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A．a点溶液中：c(CH3COO-)约为10-3mol/L B．水的电离程度：b点＞c点 C．c点溶液中：CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．d点溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-) 9．（2022·上海宝山·一模）常温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-) B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)＞c(NH )＞c(SO ) C．向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入CO2：c(Na+)=2[c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3)] D．向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：c(NH )=c(HCO )+c(CO ) 10．（2022·四川成都·模拟预测）常温下，向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．直线m表示pH与 的关系 B．H2X的电离常数Ka2的数量级为10-5 C．N点水电离出的c(H+)=1×1