天津市红桥区2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题

高二化学 注意事项: 请将选择题答案写在答题纸相应位置。 相对原子质量: H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷(共48分) 一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意,每小题3分,共48分) 1.化学反应过程中,除有新物质生成外,一定还有 A.体积发生变化 B.能量发生变化 C.质量发生变化 D.物质状态发生变化 2.下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A.通入少量氨气 B.通入少量氯化氢气体 C.加入少量醋酸钠固体 D.加热 3.对“AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是 A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质 B.说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质 C.说明Cl-与Ag+的反应不能完全进行到底 D.说明Cl-与Ag+可以完全进行到底 4.能说明醋酸是弱酸的是 A.醋酸能与NaOH反应 B.醋酸能使石蕊变红 C.醋酸钠溶液pH>7 D.醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳 5.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,下列情况下,可以判定反应一定能自发进行的是 A.ΔH <0,ΔS >0 B.ΔH >0,ΔS >0 C.ΔH <0,ΔS <0 D.ΔH >0,ΔS <0 6.化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是 A.纯碱去油污 B.食醋除水垢 C.明矾净化水 D.NH4Cl除铁锈 7.物质的量浓度相同的下列溶液中,c(NH4+) 最大的是 A.NH4Cl B.CH3COONH4 C.NH4HCO3 D.NH4HSO4 8.合成氨工业中,下列措施有利于提高平衡转化率的是 A.升高反应温度 B.从反应体系中分离出氨 C.使用催化剂 D.充入稀有气体增大压强 9.下列不能用于金属防腐处理的是 A.在海轮的船体上涂油漆 B.在海轮的船体上镶锌块 C.在海轮的船体上镶铜块 D.在海轮的船体上镀上一层耐腐蚀的金属 10.下列能级中轨道数为5的是 A.s能级 B.p能级 C.d能级 D.f能级 11.铜锌原电池(如图所示)工作时,下列叙述正确的是: A.正极反应是:Zn – 2e -= Zn2+ B.电池反应是:Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu C.在外电路中电子从正极流向负极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 12.在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系式正确的是 A.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) B.c(OH-)+c(HS-)=c(Na+)+c(H+) C.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 13.被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格(Robert Ettinger)在1962年写出《不朽的前景》(The Prospect Of Immortality)一书。他在书中列举了大量事实,证明了冷冻复活的可能。比如,许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来,春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是 A.温度越低,化学反应越慢 B .低温下分子无法运动 C.温度降低,化学反应停止 D.化学反应前后质量守恒 14.镍镉(Ni﹣Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用,它的充放电反应如下: Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH) + 2H2O由此可知,该电池放电时的负极材料是 A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.NiO(OH) D.Cd 15.室温下,将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1 B.b点:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C.c点:c(Cl-)=c(NH) D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是 NH3·H2O电离吸热 16.下列图示与对应叙述相符合的是 A.图I:反应H2+I22HI 达平衡后,升高温度时反应速率随时间的变化 B.图Ⅱ:反应2SO2+O22SO3达平衡后,缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化 C.图III:反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下,反应速率与压强的关系 D.图IV:反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0,水蒸气含量随时间的变化 第Ⅱ卷(共52分) 注意:请将答案填写到答题纸相应位置 17. 填写下列空白: (1)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式 。 (2)(﹣)H2(Pt)|KOH溶液|(Pt)O2(+)燃料电池的电极反应式 负极反应: ; 正极反应: 。 (3)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO + H2O(g)CO2 + H2 T℃时,向1 L密闭容器中充入0.2 mol CO和0