特训05 离子反应的应用-2022届新高考化学二轮备考选择题高频热点特训

2022年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训 特训05 离子反应的应用 考向分析：近年来高考对离子反应的考查主要有如下形式：①离子反应方程式正误判断，离子共存等；②离子的检验和推断；③渗透到工艺流程和新型化学电源等题型中，考查有关氧化还原反应类型的离子反应方程式、电极反应方程式的书写等。 （一）必备知识和方法 1．离子不能大量共存的原因 (1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2＋和CO32-生成CaCO3沉淀，H＋和SiO32-生成H2SiO3沉淀，Cu2＋和OH－生成Cu(OH)2沉淀等。 (2)离子之间相互结合生成气态物质。如H＋和S2－生成H2S，H＋和HCO3-生成CO2等。 (3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H＋与CH3COO－、OH－、PO43-等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。 (4)离子之间彼此促进水解。如Al3＋、Fe3＋分别与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2－等发生相互促进的水解反应生成沉淀或气体。 (5)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2＋、S2－、I－、SO32-分别与NO3-(H＋)、ClO－、MNO4-因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (6)离子之间能发生络合反应。如Fe3＋和SCN－不能大量共存。 2．注意题干中常见的限制条件 （1）酸性溶液含有大量的H+，与H+不能大量共存的离子：OH−、ClO−、F−、CH3COO−、AlO2-、、S2−、、SiO32−、PO43-、、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4- （2）碱性溶液含有大量的OH-，与OH-不能大量共存的离子：H+、、Ca2+ 、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4- （3）常见氧化性的离子：Fe3+、 (H+)、、ClO- （4）常见还原性的离子：S2−、、I−、Fe2+、Br- （5）无色溶液应排除有色离子：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。 （6）“透明”也可“有色” （7）溶液既可能显酸性也可能显碱性，例如“与Al反应放出H2”，“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”的溶液 （8）含有大量Fe3＋的溶液应是酸性溶液并具有强氧化性；含有大量AlO2-、S2－的溶液 应是碱性溶液；含有大量NO3-的溶液，隐含H＋与还原性离子不能大量存在。 3.溶液酸碱性的表达 （1）常见表示呈酸性的溶液 ①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 （2）常见表示呈碱性的溶液 ①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 （3）常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 （4）充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如： ①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 ②含有大量NO的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 ③含有大量S2－、SO、AlO的溶液，隐含溶液呈碱性。 4.离子推断的四项基本原则。 （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等）。 （2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律、否定一些离子存在（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化，与铝反应产生氢气、水的电离情况等）。 （3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利用这一原则可确定一些隐含的离子）。 （4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 5．离子推断常见解题思路 离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示： 根据实验操作和反应现象，判断一定含有的离子→根据能否共存，判断一定不含的离子→根据电荷守恒，判断还含有的离子或可能含有的离子 6.常见阳离子的检验。 (1)依据生成沉淀检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(证据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，N