特训04 阿伏加德罗定律常数-2022届新高考化学二轮备考选择题高频热点特训

2022届高考二轮复习选择题专项突破 特训04 阿伏加德罗常数 考向分析：以物质的量为中心来考查相关基本概念的关系是近几年考查计算的核心，通常以阿伏加德罗常数为载体，以选择题形式考查较多。将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。 （一）必备知识和方法 1．有关阿伏加德罗常数正误判断的“三大步骤” 第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提。 第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提。 第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化，是正确判断微粒数目的前提。 2.注意外界条件和物质状态 （1）气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)，在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 L·mol-1”时，要判断气体是否处于标准状况。在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态(新戊烷除外)、大于或等于16的烃为固态等 （2）要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子数为NA。 3.明确物质的组成和微观结构 （1） 注意特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。 （2） 记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型。最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烃和环烷烃等。 （3） 摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N2、CO、C2H4等 （4） 注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等； （5） 记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 （6）注意一些物质中的离子数目，如Na2O2中O为一个阴离子。 （7）记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 4.注意氧化还原反应中的电子转移。 电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”： 一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子； 二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子； 三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 5.电解质的电离与水解。 判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看” (1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 (2)已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV ”计算。 (3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 (4)胶粒是大量难溶分子、离子的聚集体。 6. 一些特殊的反应。 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化等。 7.已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。 8.反应物浓度变化对反应本质的影响。 某些反应随着反应的进行，由于反应物浓度减小，反应停止或发生其他反应，故无法根据反应物的初始量计算产物的量或转移电子的数目。如Cu与浓硝酸反应，刚开始还原产物为NO2，随着反应的进行，酸浓度减小，还原产物变成NO；又如MnO2与浓盐酸反应，随着酸浓度减小，反应停止。 9.隐含的可逆反应。 ( 催化剂 △ )(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如： ①2SO2＋O2 2SO3 ( 催化剂 ) ( 高温、高压 )②N2＋3H2 2NH3 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO (2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4。 (3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 (4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 （二）真题演练 1．（2021·山东）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之