特训03 化学用语-2022届新高考化学二轮备考选择题高频热点特训

2022届高考二轮复习选择题专项突破 特训03 化学用语 考向分析：化学用语经常与其他知识点相结合进行考查，重点考查化合价判断、化学式及化学方程式书写等。 (1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 (2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价 (3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 (4)能正确书写化学方程式 （一）必备知识和方法 1．四种符号 ①元素符号：H、S ②离子符号：H+、SO42- ( -21 S ) ( +11 H )③同位素符号：12C、13C ④化合价符号： 注意：微粒符号周围数字的含义 2．五种表示物质变化的方程式 (1)化学方程式：如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (2)离子方程式：如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (3)热化学方程式：如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 (4)电离方程式：如CH3COOHH＋＋CH3COO－ (5)电极反应式：如钢铁吸氧腐蚀， 负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 3．区分几种表达式 结构示意图 S2－：　Al3＋： 电子式 Na2O2：Na＋[]2－Na＋ H2O：HH 结构式 CO2：O=C=O　 HClO：H－O－Cl 结构简式 乙烯：CH2=CH2　乙酸：CH3COOH 分子式 臭氧：O3　 化学式 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 最简式 烯烃和环烷烃：CH2 4．电子式书写六注意 (1)分清化合物的类型：如H2O2的电子式为，而不是。 (2)确认原子周围的电子数：如CO2的电子式为，而不是。 (3)理清原子间的连接顺序：如HClO的电子式为，而不是。 (4)不能因同种微粒而合并：如Na2S的电子式为，而不是。 (5)不能漏掉未成键电子对：如NH3的电子式为，而不是。 (6)区别对待阴离子及复杂阳离子：如NH4Cl的电子式为，而不是或。 5.用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物如NaCl：。 ②共价化合物如HCl：。 （二）真题演练 1．（2021·浙江）下列表示正确的是 A．甲醛的电子式 B．乙烯的球棍模型 C．2-甲基戊烷的键线式 D．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3 【答案】B 【详解】 A．O原子最外层有6个电子，故甲醛的电子式为，A错误； B．乙烯中碳原子之间以双键形式存在，乙烯的球棍模型为，B正确； C．2-甲基戊烷的键线式为，C错误； D．甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH3，D错误； 故答案选B。 2.（2020·江苏卷）反应8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学 用语正确的是（ ） A．中子数为9的氮原子： B．N2分子的电子式： C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl-的结构示意图： 【答案】C 【解析】N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误；N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误；Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确；Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误；答案选C。 3.（2020·江苏卷）反应8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学 用语正确的是（ ） A．中子数为9的氮原子： B．N2分子的电子式： C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl-的结构示意图： 【答案】C 【解析】N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误；N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误；Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确；Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误；答案选C。 4.（2020·浙江卷）下列表示不正确的是( ) A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式： C．2-甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式： 【答案】B 【解析】结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确；甲基中碳