第6章 化学反应与能量 章末复习方案（Word教参）-【状元桥·优质课堂】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019）

章末复习方案 一、化学反应与能量 1．化学能与热能 　 2．化学能转化为电能的装置——原电池 二、化学反应速率和限度(化学平衡) 素能提升一　原电池中的有关计算 有关原电池的计算本质就是氧化还原反应的计算，其主要计算类型有：两极产物的定量计算、电解质溶液浓度的计算、相对原子质量或阿伏加德罗常数的测定计算、根据电荷量求产物的量或根据产物的量求电荷量等。具体计算方法有： 1．根据总反应计算。写出总反应，列比例式计算。 2．根据关系式计算。由得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，列关系式。 3．利用电量Q＝It、一个电子的电量(1.60×10－19C)及阿伏加德罗常数NA (6.02×1023 mol－1)解决相关的综合问题。 【典例1】(2021·河北改编)K－O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。已知，铅酸蓄电池反应2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4。关于该电池，下列说法错误的是(　　) A．隔膜允许K＋通过，不允许O2通过 B．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极 C．产生1 Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22 D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9 g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9 g水 答案　D 解析　由题图可知，自发的氧化还原反应为K＋O2===KO2，所以单质钾片为负极，即a电极为负极，且在b极生成KO2，所以隔膜允许K＋通过，不允许O2通过，A项正确；放电时a为负极，b为正极，电流由b电极沿导线流向a电极，B项正确；根据电池反应原理，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值恒为Pb＋PbO2＋2H2SO4，由得失电子守恒可知，转移0.1 mol电子，铅酸蓄电池消耗0.1 mol水，质量为1.8 g，D项错误。≈2.22，C项正确；根据K＋O2===KO2，消耗3.9 g钾时，转移0.1 mol电子，铅酸蓄电池反应2PbSO4＋2H2O 【变式1】 由铜片、锌片和300 mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36 L气体(标准状况)时，硫酸恰好用完，则产生这些气体时消耗锌________g，有________个电子通过导线，原稀硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。 解析 电池总反应离子方程式为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，设消耗Zn的质量为x，通过导线的电子数为y，稀硫酸的物质的量浓度为z，则： Zn～H2～2e－～2H＋ 1 1 2 2 得＝z×0.3 L ＝＝ 解得x＝9.75 g，y＝1.806×1023，z＝0.5 mol·L－1。 答案 9.75　1.806×1023　0.5 素能提升二　有关化学反应速率的计算 “三段式法”的解题模型 对于反应mA(g) ＋nB(g)((pC(g) ＋qD(g)，开始t0s时A的浓度为a mol·L－1, B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下： 　　　　　 　mA(g) ＋nB(g)((pC(g) ＋qD(g) t0 s/mol·L－1 a b 0 0 转化/mol·L－1 x t1 s/mol·L－1 a－x 则：v(A)＝mol·L－1·s－1 v(B)＝mol·L－1·s－1 v(C)＝mol·L－1·s－1 v(D)＝mol·L－1·s－1 【典例2】(2019·全国Ⅰ，节选)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应()。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．T1>T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率小于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1 答案　D 解析　由c­t图像的变化趋势可看出相同时间内，T2时，环戊二烯浓度的变化趋势大，因此T2＞T1，A项错误；由a、c点环戊二烯的浓度可判断a点的反应速率大于c点的反应速率，B项错误；相同温度下，随着时间的延长，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，因此a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C项错误；由图像知，开始时环戊二烯的浓度为1.5 mol·L－1，b点时的浓度为0.6 mol·L－1，设环戊二烯转化的物质的量浓度为2x mol·L－1，则有：　 初始物质的量浓度( mol·L－1)　　　　1.5　　　　0 转化物质的量浓度( mol·L－1)　 2x　 x b点物质的量浓度( mol·L－1)　 0.6　 x 则有1.5－2x＝0.6，解得x＝0.45，D项正确。 【变式2】