2014人教版高中化学选修四第三章《水溶液中离子平衡》第二节《水的电离和溶液的酸碱性》教学案+课件（5份）

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 * 知识回顾： 1、什么是pH？酸性的pH_______;中性的pH_________;碱性的pH_________。 2、水的pH_________，水中有没有H+、OH- ？ * 一、水的电离 [定性讨论] 纯水的组成微粒有哪些？ 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？ 温度、离子浓度（H+、OH-）等影响 在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？ [定量讨论]阅读教材P45---P46 思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？ 思考2:在25℃下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少? 说明水的电离程度如何？ 由水电离出的H+、OH-的物质的量相等 25℃时，水电离出来的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L 水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子） + + H2O + H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH- 简写： * 一、水的电离 室温下 1L(55.6mol)水中电离的只有10—7mol 1000/18:10—7= n :1 55.6 :10—7 = n :1 ——水的离子积常数 例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是： A、10-14 B、55.6×107 C、107 D、55.6 25℃ 时纯水KW = c(H+) . c(OH-) =10—14 1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: 分析下表中的数据有何规律，并解释之 讨论： 平衡常数：K 电离＝ c(H+)×c(OH-） c(H2O） 温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ Kw 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13 * 2.水的离子积常数 Kw= c(H+) . c(OH-) 1)表达式： 注：常数无单位 KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 2)影响KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW值增大 思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？ 任何酸中只含H+ ，任何碱中只含OH-吗? 结论: 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) （Kw 25℃ =10-14 ） 如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12 一、水的电离 * 讨论： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 中性 → ↑ ↑ = ↑ 酸性 ← ↑ ↓ ＞ 不变 碱性 ← ↓ ↑ ＜ 不变 小结： 加入酸或碱都抑制水的电离   酸碱性 水的电离平衡移动方向 C(H+) C(OH-) C(H+) 与C(OH-) 大小关系 Kw变化 加 热             加HCl             加NaOH             * 1) 升高温度，Kw增大。 已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水中的c(H+)等于多少？ 2) 温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？)Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？ Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变 加入NaCl呢？ 3.条件改变对水的电离平衡及Kw的影响 无影响 一、水的电离 * 练习：水的电离平衡的移动 D ← ↑ ↓ — → ↓ ↑ — — — — — → ↑ ↑ ↑ 2.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35℃