2014人教版高中化学选修四第三章《水溶液中离子平衡》第一节《弱电解质的电离》教学案+课件+同步检测（6份）

教学设计 课题：第三章 水溶液中的离子平衡[来源:Zxxk.Com][来源:学#科#网] 第一节 弱电解质的电离[来源:Zxxk.Com] 学校[来源:Z&xx&k.Com] [来源:Z。xx。k.Com] 授课人 教 学 目 的 知识 与 技能 1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。 2、了解电离平衡常数及其意义 3、能应用电离平衡有关知识解决实际问题。 过程 与 方法 1、通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法 2、通过化学平衡知识复习以及图表分析，运用归纳、比较、推理、迁移的方法，建立电离平衡概念，学习分析影响电离平衡的因素的方法。 3、通过实际问题的解释，培养学生应用掌握的知识解决实际问题的能力。 情感 态度 价值观 通过对弱电解质电离平衡的学习，体会自然界物质间相互对立统一，彼此依赖的和谐美以及“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。 重 点 温度、浓度对电离平衡移动的影响 难 点 电离平衡的建立 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 [分组实验1]首先让我们一起来做一个实验：向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象，并思考产生现象的原因。 [总结］学生：醋酸与碳酸钠反应有气泡 [引导］师：反应能发生的原理是什么？ 生：强酸制弱酸。 师：为什么强酸能制弱酸呢？ [引言］通过这节课的学习，我们就可以解决这个问题。 [板书］第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 [分组实验2］分别取0.1mol/L的HCl、CH3COOH 2mL测pH。 [提示］本次实验需使用pH试纸测定pH。由于我们没有使用过，所以在使用强请大家注意阅读一下前面有关的说明。取出的酸做好标记进行区别，以备下一个实验使用。 试剂 pH C(H+) 0.1mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH [实验结果］0.1mol/L HCl的 pH=1 ， 0.1mol/L CH3COOH 的pH=3。 [提问］在今后的学习中，我们会了解到pH与C(H+)之间的转换关系，可以计算得出溶液中的C(H+)，由此你能得出什么结论？ ［结论］HCl完全电离，电离程度100%，而醋酸部分电离。 ［讲解］像HCl这样在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质。 ［投影］包括：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr等 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等 大多数盐：BaSO4 、KNO3 、NH4Cl、Na2CO3等 ［板书］强电解质 ［学生活动］完全电离，电离方程式书写用“=”。下面请三位同学到前面来书写一下HCl、、Ba(OH)2、Na2CO3的电离方程式。其他同学拿出练习本练习。 ［讲解］像醋酸这类在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。 ［投影］包括：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等 弱碱：NH3·H2O Fe(OH)3、 Cu(OH)2等 水 ［板书］弱电解质 ［分组实验3］向实验2中已取的，刚才做了标记的盐酸中加NaCl晶体，醋酸中加CH3COONH4晶体，再测pH。并与实验2比较pH的变化。 [实验结果］HCl的 pH=1 ， 醋酸溶液pH明显增大。 试剂 pH C(H+) 盐酸中加NaCl 醋酸中加CH3COONH4 [讲解］加入CH3COONH4晶体CH3COOH 溶液pH明显增大，即C(H+)明显减小，说明H+可以与CH3COOH反应，又生成。得出CH3COOH电离是一个可逆过程。 所以醋酸这类弱电解质的电离方程式书写用“” CH3COOH H+ + CH3COO- ［学生活动］请两位同学到前面来写出NH3·H2O、H2O的电离方程式。 ［游戏］现在我们做一个游戏：考眼力。看谁的眼力好，能看出醋酸分子在水分子作用下，到底发生了什么变化？ ［动画］醋酸在水溶液中电离微观演示。 ［板书］电离平衡概念， ［过渡］电离平衡与化学平衡一样是一种动态平衡，当外界条件改变时，平衡会发生移动。有哪些外界因素会影响平衡移动呢？ ［学生活动］温度，浓度。 ［讲解］主要是温度、浓度的影响。已知电离过程是一个吸热的过程，所以其他条件不变时，温度升高，平衡向着电离的方向移动。 ［板书］影响因素。 ［思考交流］下面我们利用化学平衡理论来做一道习题。 在CH3COOH溶液中分别加入少量下列物质，对CH3COOH的电离平衡各有什么影响？ 加入的物质 平衡移动方向 c(CH3COO-) c(H+) c(CH3COOH) 冰