第5章 第2节 化学键-2022高考化学总复习【高考零起点】教用Word版

第二节　化学键 一、化学键 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键，主要包括离子键、共价键和金属键。 1．离子键与离子化合物 (1)带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子键构成的化合物叫离子化合物，通常，活泼金属离子(或铵根)与活泼非金属离子构成的化合物(AlCl3除外)为离子化合物，如NaCl、ZnSO4、NaOH等。 (2)离子化合物形成过程：原子为达到最外层2电子或8电子的稳定结构，失去或得到电子形成阴阳离子。 2．共价键与共价化合物 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键。 注意：离子化合物、共价化合物的判断依据 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl。 (1)原子之间通过共用电子对结合成化合物时的相互作用叫共价键；根据形成共用电子对的原子是否相同可分为极性共价键和非极性共价键。 (2)只含有共价键的化合物叫共价化合物，一般是非金属间形成的化合物，如H2O、CO2、HCl等。既有离子键又有共价键的化合物属于离子化合物，如在NaOH中，氧原子和氢原子之间是共价键，OH－和Na＋之间是离子键，属于离子化合物。 (3)共价化合物形成过程：原子为达到最外层为2电子或8电子的稳定结构，相互间共用电子，结合在一起，形成共价化合物。 二、电子式 1．在元素符号周围用“·”或“×”表示原子最外层电子的式子叫电子式，如氧原子电子式为。 2．离子化合物电子式表示方法：每个离子分别写出，其中简单阳离子直接写成离子形式，复杂阳离子和所有阴离子需要标出最外层电子，并用“[　]”括起后，在右上角写上电荷数。如： 3．共价化合物电子式表示方法：按照结合方式排列好各原子，并依次标出最外层电子。 三、分子间作用力 1．分子间作用力是指把分子聚集在一起的分子之间的作用力，又称范德华力，比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点等有影响。 2．分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。分子间形成氢键会使物质的熔点、沸点升高。如N、O、F三种元素的氢化物分子间易形成氢键。 例1　下列关于化学键的叙述，正确的一项是(　　) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只由单原子分子构成的单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子，C错误；NaOH等化合物含有共价键，但NaOH是离子化合物，不是共价化合物，D错误，选A。 【答案】A 例2　下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是(　　) A．NaOH B．Na2O2 C．CaCl2 D．H2O2 【解析】首先含有离子键，排除D选项，而非极性共价键只存在两个相同的原子之间，所以选项中只有过氧根离子含有非极性共价键，选B。 【答案】B 1．下列说法不正确的是(　　) A．纯碱和食盐熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸馏碘的CCl4溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 2．下列物质所含化学键中只含有共价键的是(　　) A．NaCl、HCl、H2O、KOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 3．反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关粒子的化学用语正确的是(　　) A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N===N C．Na＋的结构示意图： D．H2O的电子式： 4．能证明氯化氢内部化学键是共价键的事实是(　　) A．氯化氢极易溶于水 B．氯化氢是无色气体 C．液态氯化氢不能导电 D．氯化氢水溶液显酸性 5．下列说法正确的是(　　) A．BCl3和PCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B．所有共价化合物熔化时需克服粒子间的作用力类型都相同 C．NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响 D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 6．下列性质的比较中，错误的是(　　) A．稳定性：HF＞H2O＞H2S B．沸点：NH3＞PH3 C．键角：H2O＞NH3＞CH4 D．熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl4 7．A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大。A、B原子的电子层相同，B、C原子的最外层电子数相同。已知三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。据此填空： (1)A原子的结构示意图为____