2025届高三化学二轮题型训练——选择题之化学键

重庆市2025届高三化学二轮题型训练——选择题之化学键 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．SO3固态时有无限长链形式(β-SO3)和三聚分子形式(γ-SO3)，其结构如图所示，受热可分解生成以单分子形式存在的 SO3(g)。下列说法正确的是 A．β-SO3中键长：m>n B．分子中O-S-O键角：SO3(g)<γ-SO3 C．β-SO3晶体中存在的作用力只有共价键 D．1mol γ-SO3分子中含共价键的数目为9NA 2．已知的结构如图，下列有关说法错误的是 A．键角1、2、3的大小顺序为 B．的空间结构为正四面体形 C．1个与6个形成六条配位键 D．与水分子之间存在氢键 3．中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片(主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示)放入水球中，得到气泡球，下列说法正确的是 A．柠檬酸的酸性比碳酸弱 B．柠檬酸中含健 C．柠檬酸分子中有3种不同化学环境的氢原子 D．足量的钠、碳酸氢钠分别与柠檬酸反应产生等物质的量的气体 4．氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是 A．分子中的键和键的数目比为 B．储氢时与间的作用力为氢键 C．的熔点由所含分子间作用力的强弱决定 D．完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子 5．已知氨和硼烷可以发生加合反应生成氨硼烷，它和乙烷具有相似的结构。下列有关这4种分子的说法正确的是 A．有2种极性分子和2种非极性分子 B．4种分子中除氢原子外的其他原子均采取杂化 C．分子中的键角大于分子中之间的键角 D．4种分子的熔点高低顺序为 6．羟胺(NH2OH)是一种重要的化工原料，羟胺水溶液呈碱性的原理与氨水类似，氮原子上电 子 云 密 度 越 大 碱 性 越 强 。 可 以 利 用 羟 胺 制 备 硫 酸 羟 胺 ： ，下列说法不正确的是 A．(NH3OH)2SO4中N、S原子均为sp3杂化 B．H-N-H键角： 羟胺>NH C．同浓度水溶液的碱性：NH3>羟胺 D．1molNH2OH中含有4molσ键 7．硒代半胱氨酸(含 C、H、N、O、Se 5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图。下列说法不正确的是 A．Se位于元素周期表中第四周期第ⅥA 族 B．该分子结构中存在极性键和非极性键 C．5种元素中，电负性最大的是氧元素 D．基态O原子中有8种空间运动状态不同的电子 8．是高效、安全的广谱杀菌剂。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．键角大小； C．中，提供空轨道，作配体 D．的中心原子的杂化方式相同 9．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下中σ键个数为 B．32gS完全反应，该反应中转移的电子数为 C．溶液中阴离子数小于 D．标准状况下，18gC反应后生成气体分子数为 10．硫从远古时代就被人们知晓并使用．已知低浓度的溶液中存在X和Y两种结构．下列说法正确的是 A．X中的键角是 B．Y结构的空间构型为正四面体形 C．基态硫原子中有16种空间运动状态的电子 D．X和Y通过氢键可形成结构 11．含H2O2的稀硫酸溶解铜可得到CuSO4溶液，通入氨气先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液。下列有关说法不正确的是 A．电负性由大到小顺序为O>N>S>H B．NH3分子中∠H-N-H小于[Cu（NH3）4]2+中的∠H-N-H C．[Cu（NH3）4（H2O）2]2+中Cu的杂化方式为sp3 D．液态NH3与液态H2O2中存在的分子间作用力类型完全相同 12．(俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质说法错误的是 A．电负性： B．铵铁蓝中铁元素有两种化合价 C．中的键角比中的的键角小 D．铵铁蓝中的配体是，该配体中的键与键之比是1:2 13．Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程如图。下列说法正确的是    A．过程①→②中C的杂化方式都是 B．过程②→③涉及极性键的断裂与生成 C．生成1mol CO，需要1mol电子 D．从反应历程看，Ni未参与反应 14．由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A．图中O代表F原子 B．该化合物中存在过氧键 C．该化合物中I原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等 15．D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是 A．分子式为 B．能发生缩聚反应 C．与葡萄糖互为同系物 D．分子中含有键，不含键 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《重庆市2025届高三化学二轮题型训练——选择题之化学键》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B B A B D B D D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C B C B 1．A 【详解】A．在SO3中的链状结构中，硫通过“桥氧”彼此相连，桥键(S–O)一般比端基(S=O)的双键更长，则键长：m>n，A正确； B．气态SO3的空间构型为平面正三角形结构，中心原子为sp2杂化，键角约120°，而γ-SO3中S原子形成4个键，为sp3杂化，则分子中O-S-O键角：SO3(g)>γ-SO3，B错误； C．β-SO3为无限长链的聚合物，链内以共价键连接，但不同链间还存在分子间作用力，C错误； D．由γ-SO3分子结构可知，其中含有6个S—O键和6个S=O键，1mol γ-SO3分子中含共价键的数目为18NA，D错误； 故选A。 2．A 【详解】A．中心原子O含2对孤电子对，中心原子S不含孤电子对，孤电子对越多，产生斥力较大，键角较小，形成的水分子提供孤电子对形成配位键，键角大于，即键角大小：，A错误； B．中心原子S价层电子对数：，无孤电子对，空间结构为正四面体形，A正确； C．根据图示可知，提供空轨道，中O提供孤电子对，1个与6个形成六条配位键，C正确； D．中存在电负性较大的O原子，水分子中的H可与中的O形成氢键，D正确； 答案选A。 3．B 【详解】A．柠檬酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，根据“较强酸制较弱酸”的规律可知，柠檬酸的酸性比碳酸强，A错误； B．共价双键中有1个键和1个健，1个柠檬酸分子含有3个碳氧双键(即含3个键)，则柠檬酸中含健，B正确； C．考虑柠檬酸分子结构对称，柠檬酸分子中有4种不同化学环境的氢原子，C错误； D．钠与柠檬酸分子中的羟基和羧基均能反应，则足量的钠与1mol柠檬酸反应生成2mol氢气；而碳酸氢钠只能与柠檬酸分子中的羧基反应，则足量的碳酸氢钠与1mol柠檬酸反应生成3mol二氧化碳气体，因此足量的钠、碳酸氢钠分别与柠檬酸反应产生的气体的物质的量不相等，D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．由分子结构可知，一个分子中σ键的数目为32，π键的数目为8，故分子中的σ键和π键的数目比为4∶1，A正确； B．分子中没有能形成氢键的原子，H2为分子晶体，故二者之间的作用是范德华力，B错误； C．是分子晶体，熔点由范德华力(分子间作用力)大小决定，C正确； D．完全燃烧的产物分别为CO2和SO2，CO2结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，SO2中心原子S价电子对数为3，有1对孤对电子，正负电荷中心不能重合，为极性分子，D正确； 故选B。 5．A 【详解】A．NH3有3对成键电子对和1对孤对电子对，分子构型为三角锥形，是极性分子；BH3有3对成键电子对但没有对孤对电子对，分子构型为平面正三角形，是非极性分子；H3NBH3分子左右不对称，正电荷重心在B原子附近，负电荷重心在N原子附近，是极性分子；CH3CH3分子左右对称，正负电荷重心重合，是非极性分子，A正确； B．BH3分子为平面正三角形，有3对成键电子对，中心B原子采取sp2杂化；其他除H以外的原子均采取sp3杂化，B错误； C．NH3分子中还有一对孤电子对，H3NBH3中N上的孤电子对与B形成了配位键，无孤电子对，所以NH3分子中的键角受到孤电子对的排斥，所以键角更小，C错误； D．H3N—BH3和NH3能形成分子间氢键，熔点高于不能形成分子间氢键的CH3CH3，正确的熔点顺序为H3N—BH3(104 ℃)>NH3(-78 ℃)>CH3CH3(-181 ℃)，D错误； 故选A。 6．B 【详解】A．由化学式可知，(NH3OH)2SO4中氮原子、硫原子的价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为sp3杂化，故A正确； B．羟胺分子中氮原子的孤对电子对数为1，铵根离子分子中氮原子的孤对电子对数为0，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，则羟胺分子中H-N-H键角小于酸根离子，故B错误； C．羟基为吸电子基团，羟胺分子中氮原子上电子云密度小于氨分子，所以同浓度的氨水的碱性强于羟胺溶液，故C正确 D．羟胺分子中的单键都为σ键，则1mol羟胺分子中含有4molσ键，故D正确； 故选B。 7．D 【详解】A．硒元素的原子序数为34，位于元素周期表中第四周期ⅥA族，A正确； B．分子中存在碳碳非极性键、碳氢等极性键，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是氧元素，C正确；   D．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，有5种空间运动状态不同的电子， D错误； 故选D。 8．B 【详解】A．由于N的2p轨道为半满结构，较稳定，故第一电离能：，A正确； B．由于含有一个孤电子对，故键角大小；，B错误； C．由于含有一个孤电子对，能提供孤电子对，故中，提供空轨道，作配体，C正确； D．的中心原子均为sp3杂化，D正确； 故选B。 9．D 【详解】A．N2的结构式为，其中有且只有一个σ键，标准状况下，物质的量为0.5mol，σ键个数为，故A错误； B．32gS的物质的量为1mol，反应中，S的化合价从0价降低为-2价，N的化合价从+5价降低为0价，C的化合价从0价升高为+4价，故当1molS完全反应时，该反应中转移的电子数为，故B错误； C．若不水解，阴离子数约为，发生水解反应，使得阴离子数增加，故溶液中阴离子数大于，故C错误； D．由方程式可知，当有3molC参加反应时，有4mol气体生成，18gC物质的量为1.5mol，故反应后生成气体分子数为，故D正确； 故选D。 10．D 【详解】A．X中，S原子有一对孤对电子，由于孤对电子对成键电子对的排斥，O−S−O的键角小于109°28′，A错误； B．Y中S连接的4个原子不完全相同，故结构为四面体而非正四面体，B错误； C．基态硫原子原子核外电子占据9个原子轨道，有9种空间运动状态的电子，C错误； D．X中的H可以与Y中的O形成氢键，形成结构，D正确； 本题选D。 11．C 【详解】A．同周期的元素，从左到右电负性依次增大，同主族的元素，从上到下，电负性依次减少，电负性由大到小顺序为O>N>S>H，A正确； B．NH3分子中N原子有一对孤电子对，而[Cu(NH3)4]2+中N原子无孤电子对，斥力小，键角大，B正确； C．Cu2+的配位数为6，不是sp3杂化，C错误； D．液态NH3和液态H2O2分子间都存在范德华力和氢键，D正确； 故选C。 12．C 【详解】A．元素非金属性越强，其电负性越大，非金属性：N＞C＞H，则电负性的大小顺序：N＞C＞H，A正确； B．化合物中正负化合价的代数和为0可知，铵铁蓝中铁元素有+2和+3两种化合价，B正确； C．根据价层电子对互斥理论，是正四面体，NH3是三角锥形，中H-N-H的键角比NH3中的H-N-H的键角大，C错误； D．CN-中C和N间是三键，1个CN-中有1个σ键和2个π键，则该配体中的σ键与π键之比是1：2，D正确； 故答案为：C。 13．B 【详解】A．CO2中C的杂化方式为sp，故A错误； B．根据历程，②→③过程中有水的生成，即有H-O键的生成，同时存在碳氧键的断裂，断裂和生成的化学键为极性键，故B正确； B．由CO2生成CO，化合价变化为2，所以生成1molCO需要电子物质的量为2mol，故C错误； D．反应历程中Ni是催化剂，有C-Ni键的形成和断裂，Ni参与了反应，故D错误； 答案为B。 14．C 【分析】由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小（F最大、I最小）及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。 【详解】A．图中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正确；     B．根据该化合物结构片段可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为，因此，该化合物中不存在过氧键，B不正确； C．I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为-1，O元素的化合价为-2，则I元素的化合价为+5，据此可以判断每I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确； D．该化合物中既存在I—O单键，又存在I=O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确； 综上所述，本题选C。 15．B 【详解】A．由该物质的结构可知，其分子式为：C8H15O6N，故A错误； B．该物质结构中含有多个醇羟基，能发生缩聚反应，故B正确； C．组成和结构相似，相差若干个CH2原子团的化合物互为同系物，葡萄糖分子式为C6H12O6，该物质分子式为：C8H15O6N，不互为同系物，故C错误； D．单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，该物质结构中含有C=O键，即分子中键和键均有，故D错误； 故选B。 【点睛】 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$