专项05 氧化还原反应-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷）（3月期）

备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷） 专项五 氧化还原反应 1．（2022·广东深圳·一模）部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是 A．M一定为FeO B．若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化 C．若Q为金属阳离子，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验 D．Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO 2．（2022·湖南岳阳·一模）过二硫酸是一种疏的含氧酸，化学式 。它的结构可以表示成 。它的盐称为过二硫酸盐，在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。下列反应分别是 与过二硫酸盐和高锰酸盐反应的离子方程式(未配平)，下列说法中错误的是 Ⅰ. Ⅱ． A．过二硫酸根中显 价的氧原子和显 价的氧原子的数目比是3∶1 B．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶2 C．反应Ⅱ中每生成 ，转移电子的物质的量为 D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的 的物质的量相同，则Ⅰ和Ⅱ中消耗的氧化剂的物质的量之比为2∶5 3．（2022·湖南长沙·一模）雄黄( )和雌黄( )是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生， 和 有如下反应： 。下列说法错误的是 A．生成 ，则反应中转移电子的物质的量为5 B．若将该反应设计成原电池，则 应该在负极附近逸出 C．反应产生的 可用 溶液吸收 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：1 4．（2022·重庆·一模）关于反应4CO2+SiH4 4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子 5．（2022·上海静安·一模）I－、Fe2+、SO2、Cl－、H2O2均有一定的还原性，酸性溶液中还原性强弱顺序为：Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2。下列反应不能发生的是 A．SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4 B．Cl2+ SO2+2H2O=H2SO4+2HCl C．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO +4H+ D．I2+2Fe2+=2Fe3++2I－ 6．（2022·全国·模拟预测）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．工业上通过电解g的水溶液制备b B．用a、d制备1molb时转移的电子数为5NA C．c具有漂白性，见光分解 D．e可用于自来水消毒 7．（2021·河南·模拟预测）叠氮酸钠 可用作医药原料和炸药，工业上可在立窑中通过反应 EMBED Equation.DSMT4 EMBED Equation.DSMT4 (未配平)来制备叠氮酸钠，下列说法正确的是 A．方程式中 和 的化学计量数之比为1：1 B．作还原剂的 占参与反应的 的物质的量的 C．每生成67.2L ，转移电子的物质的量为16mol D．立窑的衬里适宜选用石英耐火砖 8．（2022·陕西周至·一模）下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液 紫红色褪去 H2O2具有漂白性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量固体甲 加热时无明显现象，加入固体后铜粉溶解 固体甲一定是硝酸盐 C 向两支盛有少量溴水的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯 水溶液均褪色 溴与苯和乙烯都能发生反应 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝单质 9．（2022·山东·模拟预测）向 中加入足量硝酸，生成等量 、 气体，其反应可表示为 EMBED Equation.DSMT4 (未配平)。下列说法正确的是 A． 晶体的熔点比 晶体高 B．消耗 ，产生标准状况下 气体产物 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D． 参与反应，产生的气体与一定量的 混合后通入水中完全反应生成硝酸，消耗 的质量为 10．（2020·广东·五华县教育教学研究室一模）高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A．Cl2和NaClO在反应中均作氧化剂 B．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4 11．（2022·陕西咸阳·一模） 是一种绿色的饮用水消毒剂。常用下列两种反应原理制备： 反应1： 反应2： 下列说法正确的是 A．两个反应中 都作氧化剂 B．反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．反应2中每转移6mol电子，生成气体的物质的量为15mol D．制备