7 课时作业(七)-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2【金版新学案】同步导学（鲁科版)

课时作业(七)　共价键模型 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是(　　) A．y代表两原子之间的核间距 B．x代表体系具有的能量 C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化 D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键 D　[A点能量最低，形成了稳定的共价键，D项正确；y代表体系的能量，A、B项错误；自旋相反的是电子，不是原子，C项错误。] 2．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是(　　) A．CO2　　　　　　　　 B．N2O C．H2O D．CH4 C　[HF含有10个电子，CO2含有22个电子，N2O含有22个电子，H2O含有10个电子，2个O—H极性键，CH4含有10个电子，4个C—H极性键。] 3．(双选)下列说法中正确的是(　　) A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B．p轨道之间以“头碰头”重叠可形成σ键 C．s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键 D．共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的 BC　[轨道之间以“肩并肩”重叠形成π键，“头碰头”重叠形成σ键，共价键可分为σ键和π键。] 4．下列不属于共价键成键因素的是(　　) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 D　[两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的概率更大；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。] 5．下列有关σ键的说法错误的是(　　) A．如果电子云图是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键 B．s电子与p电子形成s-p σ键 C．p电子与p电子不能形成σ键 D．HCl分子里含一个s-p σ键 C　[s电子与s电子，s电子与p电子只能形成σ键，p电子与p电子“头碰头”形成σ键，“肩并肩”形成π键；HCl分子中的σ键是由H的s电子和Cl的p电子形成的s-p σ键。] 6．下列物质只含共价键的是(　　) A．Na2O2 B．H2O C．NH4Cl D．NaOH B　[Na2O2、NH4Cl、NaOH既含离子键又含共价键，H2O中只含共价键。] 7．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　　) A．H2 B．CCl4 C．Cl2 D．F2 A　[各分子中的σ键轨道重叠为最外层未成对电子所在轨道进行重叠，情况如下：H2：1s1－1s1，CCl4：2p1－3p1，Cl2：3p1－3p1，F2：2p1－2p1。] 8．下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　) A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应 B　[由于N2分子中存在N≡N，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以更容易生成HF。] 9．下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量。 物质 Cl2 Br2 I2 H2 HF HCl HBr HI 能量/kJ 243 193 151 436 565 431 363 297 (1)下列物质本身具有的能量最低的是________。 A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 (2)下列氢化物中，最稳定的是________。 A．HF B．HCl C．HBr D．HI (3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？________。 (4)相同条件下，X2(X代表F、Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________________。 解析：　物质能量越低越稳定，破坏其中的化学键需要的能量越多，形成该键时放出的能量也越多。 答案：　(1)A　(2)A　(3)放热反应　(4)F2 10．下列分子中，只有σ键没有π键的是(　　) A．CH4 B．N2 C．CH2===CH2 D．CH≡CH A　[两原子间形成共价键，先形成σ键，然后再形成π键，即共价单键全部为σ键，共价双键、共价三键中一定含有一个σ键，其余为π键。] 11．(双选)下列说法正确的是(　　) A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素间不能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D