卷06 氧化还原-【小题小卷】冲刺2022年高考化学小题限时集训（全国卷专用）

专题06 氧化还原 难度:★★★★☆ 建议用时: 30分钟 正确率 : /30 一、单选题 1.(2021·湖南·高考真题)常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A.产生22.4L(标准状况)时,反应中转移 B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6 C.可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A.该反应中只有碘元素价态升高,由0价升高至KH(IO3)2中+5价,每个碘原子升高5价,即6I260e-,又因方程式中6I23Cl2,故3Cl260e-,即Cl220e-,所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时,反应中应转移20 mol e-,A错误; B.该反应中KClO3中氯元素价态降低,KClO3作氧化剂,I2中碘元素价态升高,I2作还原剂,由该方程式的计量系数可知,11KClO36I2,故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6,B正确; C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙,工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应,C正确; D.食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2,I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色,故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在,D正确。 故选A。 2.(2021·浙江·高考真题)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列说法正确的是 A.NH3中H元素被氧化 B.NO2在反应过程中失去电子 C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4 D.氧化产物与还原产物的质量之比为4:3 【答案】D 【解析】 【分析】 由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知,其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0,因此,NH3是还原剂, NO2是氧化剂。 【详解】 A.NH3中H元素的化合价没有发生变化,故其未被氧化,被氧化的是N元素,A不正确; B.NO2在反应过程中得到电子,B不正确; C.该反应中,NH3是还原剂,NO2是氧化剂。由化学方程式可知,还原剂与氧化剂的物质的量之比为4:3,C说法不正确; D.该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物,氧化剂被还原后得到还原产物,还原剂与氧化剂的物质的量之比为4:3,因此,氧化产物与还原产物的质量之比为4:3 ,D说法正确。 综上所述,本题选D。 3.(2020·北京·高考真题)硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如图: 下列说法不正确的是 A.该过程有H2O参与 B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂 C.硫酸盐气溶胶呈酸性 D.该过程没有生成硫氧键 【答案】D 【解析】 【详解】 A.根据图示中各微粒的构造可知,该过程有H2O参与,故A正确; B.根据图示的转化过程,NO2转化为HNO2,N元素的化合价由+4价变为+3价,化合价降低,得电子被还原,做氧化剂,则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂,故B正确; C.硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO,转化过程有水参与,则HSO在水中可电离生成H+和SO,则硫酸盐气溶胶呈酸性,故C正确; D.根据图示转化过程中,由SO转化为HSO,根据图示对照,有硫氧键生成,故D错误; 答案选D。 4.(2020·浙江·高考真题)反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A.1:2 B.1:1 C.2:1 D.4:1 【答案】B 【解析】 【详解】 由反应方程式可知,反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价,生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价,反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价,生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价,故MnCl2是还原产物,Cl2是氧化产物,由氧化还原反应中得失电子守恒可知,n(Cl2):n(MnCl2)=1:1,B符合题意; 答案选B。 5.(2022·陕西汉中·高三阶段练习)下列离子反应方程式的书写错误的是 A.AgCl浊液中通入H2S,变黑:2AgCl+H2S=Ag2S+2H++2Cl- B.用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气:3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO C.醋酸除去水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D.氯化铁溶液腐蚀电路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 【答案】C 【解析】 【详解】 A. AgCl浊液中通入H2S,变黑,生成硫化银和盐酸,反应的离子方程式为2AgCl+ H2S=Ag2S+2H+ +2C1- ,故A正确; B.少量的氯气只能氧化部分,则用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气的离子方程式为3+Cl2 + H2O =2+