6.2 化学平衡-讲义-2021-2022学年上海市高中化学沪科版（2020）必修第二册

第6章 化学反应速率和化学平衡 6.2化学平衡 一、可逆反应 1．可逆反应的定义： 在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应 【要点诠释】不管反应方程式如何书写，向右方向进行的反应叫正反应，向左方向进行的反应叫逆反应。一个可逆反应是2个反应组成的体系，含有2个反应速率：v(正)和v(逆)来表示各相应反应的快慢程度，v(正)与v(逆)既相互联系又各自独立。 2．可逆反应的特点： （1）反应不能进行到底 （2）在一定条件下反应物与生成物同时存在 （3）由正反应和逆反应2个反应组成，正、逆反应方向同时进行，分别用v(正)和v(逆)来衡量各自反应进行的快慢。 （4）若条件保持一定，最终都会建立一个化学平衡状态。 3．可逆反应的表示方法： 可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号 二、化学平衡 1．化学平衡的建立 （1）浓度对速率的影响的角度 对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，将 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中 浓度 速率变化 v正、v逆关系 反应开始 反应物浓度最大 v正最大 v正＞v逆 生成物浓度为0 v逆为0 反应进行中 反应物浓度逐渐减小 v正逐渐减小 v正＞v逆 生成物浓度逐渐增大 v逆增大 反应一段时间(t1)后 反应物浓度不再改变 v正不变 v正＝v逆≠0 生成物浓度不再改变 v逆不变 （2）利用速率—时间(v­t)图像分析 2．化学平衡状态的概念： 在一定条件下，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态，简称化学平衡 【要点诠释】 ①化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大限度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 ②对于可逆反应来说，当处于化学平衡状态时，转化率、产率达到了最大限度 3．化学平衡状态的特征 （1）逆：化学平衡状态研究的对象是可逆反应 （2）等：平衡时，同一物质的正、逆反应速率相等，即：v正＝v逆≠0(实质) （3）动：平衡时，反应仍在不断进行，是一种动态平衡 （4）定