2.1.1 化学键　离子键和共价键-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（鲁科版2019必修第二册）

第1节 化学键与物质构成 第1课时 化学键 离子键和共价键 ( 目标导航 ) 1.了解化学键的概念，认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。 2.理解离子键、共价键的概念及其本质，能用电子式表示其形成过程，通过分析推理得出离子键和共价键的形成条件，建立认识模型，揭示成键规律，培养“证据推理与模型认知”能力。 ( 知识精讲 )一、化学键 1．物质的构成 物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。 (1)氧气、氢气、氯化氢、水等物质由 构成。 (2)金刚石、石墨、铁、铜等物质由 构成。 (3)氯化钠、氢氧化钠等物质由 构成。 2．人类对构成物质的微粒之间的结合方式的认识 19世纪初，贝采里乌斯提出 学说；19世纪70年代，范托夫提出甲烷分子的四面体假说；20世纪20年代，路易斯提出共价键 理论。 3．化学键 (1)定义：相邻原子间的强相互作用称为 。 (2)类型：分为离子键和 。 (3)化学反应的实质 化学反应中化学键断裂和形成案例分析 化学反应 断裂的键 形成的键 N2＋O22NO N和N之间的化学键，O和O之间的化学键 N和O之间的化学键 H2＋Cl22HCl H和H之间的化学键，Cl和Cl之间的化学键 H和Cl之间的化学键 N2＋3H22NH3 N和N之间的化学键，H和H之间的化学键 N和H之间的化学键 【答案】分子 原子 离子 电化二元 电子对 化学键 共价键 二、离子键和共价键 1．离子键 (1)离子键的形成过程 形成过程 概念 构成微粒 实质 成键条件 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 阴离子和阳离子 作用 成键原子未达到稳定结构且吸引电子能力差别较大 (2)形成离子键的元素：一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间容易形成 。 (3)离子键形成过程的表示方法 电子式：由 和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。例如：用电子式表示NaCl中离子键形成过程：。 2.共价键 (1)共价键形成过程 形成过程 概念 构成微粒 成键条件 原子间通过共用电子形成的化学键 原子 成键原子得失电子能力相差较小，成键前最外层未饱和 (2)容易形成共价键的元素 一般情况下， 原子之间形成的化学键是共价键。 (3)共价键形成过程表示方法(以HCl形成为例) 。 (4)常见共价键形成分子的空间结构 物质 空间结构示意图 共价键间夹角 分子结构 CO2 180° 直线形 H2O 104.5° 角形 NH3 107.3° 三角锥形 CH4 109°28′ 正四面体形 3．离子键和共价键的比较 化学键的类型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键 原子之间通过共用电子形成的化学键 成键原因 使成键原子达到 结构 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键元素 活泼的金属与活泼的非金属 非金属与非金属，非金属与某些金属 断键条件 发生化学反应，溶于水或熔融时电离 【拓展】电子式书写及应用 1．电子式的书写方法 2．电子式书写的五大误区 (1)漏写未参与成键的电子，如Cl2误写为ClCl，应写为 。 (2)化合物类型不清楚，漏写或多写 [　] 及错写 数。 (3)书写不规范，错写共用电子，如N2的电子式为，不能写成，更不能写或。 (4)未考虑原子间的结合 ，如HClO的电子式为，而非。 (5)未考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。 【答案】静电 离子键 元素符号 非金属元素 稳定 电荷 顺序 ( 对点训练 ) 题型一：化学键的概念 【例1】下列说法正确的是 A．水结成冰，体积膨胀、密度变小与氢键有关 B．H2O2分子中只有非极性共价键 C．Na2CO3溶于水时破坏了离子键和共价键 D．BF3和PCl3中所有的原子都形成了8电子稳定结构 【答案】A 【解析】A．水结成冰后，水分子大范围地以氢键相互联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度变小，故与氢键有关，故A正确；B． H2O2分子的结构式为H-O-O-H，故既含有极性共价键，也含有非极性共价键，故B错误；C． Na2CO3溶于水时，在水分子的作用下，电离