【新人教版课件】高中化学人教版选修四：第三章 水溶液中的离子平衡（9份打包）

下列物质属于电解质的是？ H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 CH3COOH * 第一节 弱电解质的电离 1. 清洁厕所用品的成分中含有盐酸除去尿碱和水垢，为什么不用腐蚀性更小、更安全的醋酸呢？ 2. 同浓度醋酸的去水垢能力为什么不如盐酸？ 大 小 1 4 0.1mol/L 0.0001mol/L 完全 部分 0.1mol/L 盐酸 0.1mol/L 醋酸 与镁条反应现象 速率 速率 溶液的PH C（H+） 电离程度 电解质、水溶液 电解质、水溶液 在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离 电离能力弱 HCl CH3COOH 强电解质 弱电解质 相同点 不同点 水溶液中存在的溶质微粒 离子 离子、分子 电离能力强 HCl = H+ + Cl- 常见的强电解质 （1）强酸: （2）强碱: （3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶的盐 。如： CaCO3、BaSO4、AgCl等 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 强酸、强碱以及盐的电离 H2SO4 HCl NaOH =H++Cl— =Na++OH— 完全电离，强酸、强碱一步，多数盐也一步写出 =2H++SO42— Na2SO4 =2Na++SO42— （1）弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等 （2）弱碱: （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水 常见的弱电解质 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 思考与讨论： 电离开始后，V（电离 ）和 V（结合）怎 样变化？各离子及分子浓度如何变化? 当电离达到最大程度时， V（电离）和 V（分子化）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化? 为什么弱电解质不完全电离？ CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 1、弱电解质的电离平衡 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。 弱电解质的电离平衡模型 CH3COOH CH3COO- + H+ t v v（电离成离子） v（结合成分子） 电离平衡状态 2、弱电解质的电离方程式 CH3COOH H+ + CH3COO— 弱酸、弱碱可逆电离 NH３·H2O H2CO3 HCO3 — Cu2+ + 2OH — 多元弱酸分步、可逆电离，第一步为主 主 NH4+ + OH— H+ + HCO3 — H+ + CO32 — Cu(OH)2 3、电离平衡的特征 （4）溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持恒定。 （3）动态平衡 （5）平衡可能会随着外界条件的变化而变化。 ( 1 )弱电解质的电离是可逆的 CH3COOH H+ + CH3COO— （2）v（电离成离子）= v（结合成分子） 0 在醋酸溶液中，存在如下电离平衡： 加入固体NaOH，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________ 加入固体CH3COONa，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________ 正 减小 减小 逆 实例探究：影响电离平衡因素？ 加水，电离平 衡向 反应方向移动，C（H+） 。 正 减小 升高温度，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________ 正 增大 CH3COOH H+ + CH3COO— 4、影响电离平衡的因素 电离平衡的移动符合化学平衡移动原理 温度：升高温度，电离平衡右移，电离程度增大 越热越电离 浓度：降低浓度（如：加水），电离平衡右移，电离程度增大 越稀越电离 同离子效应：加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质电离程度减小。 离子反应： 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动 弱电解质分子 阴离子+阳离子（为吸热过程） > HA H++A— △H 0 移动方向 c(H+) c(A— ) 升高温度 降低温度 加入HA 加入H2O 加NaOH 加NaA 美国著名化学家鲍林： 你们将来可能不再学习化学，你们可能会把在化学课上学习的一切