专题04 金属及其化合物（六年学考真题汇编）-2022年福建省普通高中化学学业水平合格性考试（学考）考前集训

福建省六年（2016~2021）学考真题汇编 专题四 金属及其化合物 学考纲要 一、钠 1、钠的原子结构及性质 结构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 物理性质 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 化学性质 与非金属单质 ( 点燃 )钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色) 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl 与化 合物 与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 存在 自然界中只能以化合态存在 保存 煤油，使之隔绝空气和水 用途 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 2、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱，苏打，面碱 小苏打 碱性 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大) ( △ )碱性 热稳定性 不易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 与二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应 用途 重要化工原料，可制玻璃，造纸等 治疗胃酸过多，制作发酵粉等 二、铝 1、物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ( 点燃 )2、化学性质：Al-3e-==Al3+ 3、与非金属：2Al+3Cl2==2AlCl3 4、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 5、常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 6、与强碱：2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3