辽宁省六校协作体2021-2022学年高三下学期期初考试化学试题

2021—2022学年度（下）高三年级省六校协作体期初考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 命题校：东港市第二中学 命题人：高三化学组 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Ca 40 Mo 96 一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．液氨可用作制冷剂 B．漂白粉可用于游泳池等场所的消毒 C．聚乙炔可通过加聚反应制得，可用作绝缘材料 D．2022年北京冬奥会速滑服的主要成分聚氨酯为有机高分子材料 2．下列化学用语使用正确的是 A．甲醛的电子式 B．硫原子的价电子排布式 3s23p4 C．中子数为18的氯原子 Cl D．明矾的化学式 Al2(SO4)3 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1L1mol•L-1 NH4Br水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA B．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA C．Na2O2与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA D．常温常压下，1 mol P4中所含P—P键数目为4NA 4．氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm，下列说法正确的是 A．氮化钼的化学式为MoN2 B．相邻两个最近的N原子的距离为nm C．晶体的密度 D．每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个 5．下列有关常见元素及其化合物的说法正确的是 A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 B．金属钠具有强还原性，可用金属钠和TiCl4溶液反应制备金属Ti C．镁是国防金属，工业上采用电解熔融氧化镁的方法获得镁单质 D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用 6．下列有关实验装置的用途叙述正确的是 A．甲装置用于分离甘油和水 B．乙装置用于实验室制备乙酸乙酯 C．丙装置用于实验室制备氯气 D．丁装置用于滴定未知浓度的FeSO4溶液 7．下列说法正确的是 A．能使PH试纸显红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- 一定能大量共存 B．室温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Cl-、NH4+、Na+、S2O32- 一定不能大量共存 C．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Ag++= AgOH↓+NH4+ D．Na2S溶液显碱性的原因：S2- +2H2O = H2S↑+2OH- 8．化合物X是一种医药中间体，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法 正确的是 A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．1mol该物质最多可与8molH2发生加成反应 C．1mol化合物X最多能与反应 D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 9．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂 B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C．对于放热的可逆反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 D．从酯化反应体系中分离出水，反应速率减慢，但有利于提高酯的产率 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法错误的是 A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的半径：W>X>Y>Z C．Y的氢化物水溶液可腐蚀玻璃 D．元素W和X的某些单质均可作为水处理中的消毒剂 11．镍镉电池是二次电池，其放电过程的工作原理如下。下列说法错误的是 A．断开K2、合上K1，电极A为负极，发生氧化反应 B．断开K1、合上K2，镍镉电池能量转化形式为：电能→化学能 C．充电时B电极反应式为2Ni(OH)2+2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 12．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 A 常温下，等体积等PH的HA、HB两种酸溶液分别与足量的锌反应 相同时间内，HB收集到的H2多 酸性强弱：HA > HB B 将炽热的木炭加入到浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸反应生成NO2 C 向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液 先得到白色沉淀后变为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向1mL