天津市红桥区2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

高二化学 注意事项： 请将选择题答案写在答题纸相应位置。 相对原子质量： H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷（共36分） 一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分） 1．下列叙述不正确的是 A．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动有此特点 B．光谱分析的基本原理是每种元素都有自己的特征谱线 C．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 D．电子由2p能级跃迁到3s能级时，原子的吸收光谱可通过光谱仪直接摄取 2. 铜锌单池原电池改装为如图所示的双池电池。下列说法不正确的是 A．铜电极是正极，乙池中发生还原反应 B．电池工作过程中甲池中 c(Zn2+)几乎不变 C．电子从锌电极经溶液流向铜电极 D．装置中发生的总反应是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+ 3．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率 B．化学反应的平衡常数 C．水的离子积 D．吸热反应反应物的转化率 4. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化： 2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为 SO3 C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等 5．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断错误的是 A．粒子种类不同 B．c(Na+)前者大于后者 C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，c(CO32-)均增大 6．其他条件不变时， 2SO2＋O22SO3 ΔH＜0 ，当温度升高时，SO3的平衡含量减小的原因是 A．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 B．温度升高，浓度商(Q)变大，Q > K，平衡逆向移动 C．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快 D．温度升高，K变小，平衡逆向移动 7．常温下 0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中不正确的是 A．此溶液中 NH3∙H2O 在常温下的电离度约为1% B．若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动 C．若向其中加入 pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小 D．若向其中加入少量水，溶液中c(H+)增大 8．硒（Se）的原子序数为34，与氧、硫同主族，下列说法正确的是 A．硒的最高价是+6价，所以只有一种氧化物SeO3 B．H2Se的热稳定性比H2S差，还原性比H2S弱 C．氧、硫、硒三种元素的电负性递减 D．原子序数为33的元素是砷（As），则砷原子的第一电离能小于硒原子的第一电离能 9．现有0.1 mol/L Na2CO3溶液，对溶液中离子浓度关系的描述，不正确的是 A．c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-) B．c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)= c(OH-) C．c(Na+) = 2[c(H2CO3) + c(CO32-) + c(HCO3-)] D．c(Na+) + c(H+)= c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-)+c(H2CO3) 10．为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见下图），关于B的说法合理的是 A．B是碳棒 B．B是锌板 C．B是铜板 D．B极无需定时更换 11．室温时，下列比值为2∶1的是 A．pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比 B．Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)之比 C．0.2 mol/L醋酸与0.1mol/L 醋酸中c(H+)之比 D．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比 12．下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度最大的是 A．AgCl (Ksp＝1.8×10－10 mol•L﹣1) B．Ag2CO3 (Ksp＝8.1×10－12 mol•L﹣1) C．Ag2CrO4 (Ksp＝9.0×10－12 mol•L﹣1) D．AgBr (Ksp＝5.0×10－13 mol•L﹣1) 第Ⅱ卷（共64分） 13．根据元素周期表中完整周期元素的性质，填写下列空白。 （1）在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是 ，其原子的结构示