第1章 第2节 第1课时 有机化合物的分离、提纯(Word教参)-【状元桥·优质课堂】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修3（人教版2019）

第二节　研究有机化合物的一般方法 第1课时　有机化合物的分离、提纯 1.通过实验探究重结晶法提纯苯甲酸，能够观察并记录实验现象和数据，进行分析和推理，从而得出合理的结论。 科学探究与创新意识 2.通过实验探究蒸馏法、萃取法、重结晶法等方法在有机化合物分离和提纯中的应用，培养通过实验探究问题和通过自主设计实验方案解决问题的能力。 科学探究与创新意识 要点一　蒸馏 1．原理：分离和提纯沸点不同的液态有机化合物。 2．适用条件 (1)有机化合物_热稳定性_较高。 (2)有机化合物与杂质的沸点相差较大(一般大于30 ℃)。 3．装置示意图 4．注意事项 (1)使用前要检查装置的气密性。 (2)蒸馏烧瓶需垫_石棉网_加热。 (3)蒸馏时液体的体积占蒸馏烧瓶容积的1/3～2/3。 (4)温度计水银球应位于蒸馏烧瓶_支管口_处。 (5)蒸馏烧瓶中应加入_碎瓷片_以防止暴沸。 (6)冷凝管中水的流向为_下口_流入，_上口_流出。 要点二　萃取 1．原理 (1)液­液萃取：利用待分离组分在两种互不相溶的溶剂中的_溶解性_不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 (2)固­液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。 2．装置及操作要求 装置 操作要求 加萃取剂后充分振荡，静置分层后，打开分液漏斗活塞，下层液体从_下口放出_，放完后及时关闭活塞，并将上层液体从_上口倒出_ 3.注意事项 (1)作萃取用的溶剂称为萃取剂，常用的萃取剂有乙醚、乙酸乙酯、二氯甲烷等。 (2)萃取剂的选择条件：溶质在萃取剂中的溶解度必须_远大于_在原溶剂中的溶解度；萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与原溶剂、溶质都不反应。 1．原理：重结晶是提纯固体有机化合物常用的方法，是利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的_溶解度_不同而将杂质除去。 2．溶剂的选择 (1)杂质在所选溶剂中溶解度_很小_或_很大_，易于除去。 (2)被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受_温度_的影响较大，能够进行冷却结晶。 3．实验仪器与操作步骤(以粗苯甲酸的提纯为例) 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在蒸馏实验中，温度计的水银球应伸入混合液体的液面以下。(　　) (2)在蒸馏实验过程中，冷凝管中水的流向为上口流入，下口流出。(　　) (3)分液时先让下层液体从下口流出，然后再将上层液体从下口放出。(　　) (4)用乙醇作萃取剂，可从碘水中提取单质碘。(　　) (5)重结晶法提纯苯甲酸的实验中，趁热过滤的目的是防止苯甲酸提前结晶析出。(　　) 答案 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 1．物质的性质与分离、提纯方法的选择 (1)根据物质的溶解性差异，可选用结晶、过滤的方法将混合物分离。 (2)根据物质的沸点差异，可选用蒸馏的方法将互溶性液体混合物分离。 (3)根据物质在不同溶剂中溶解性的差异，可选用萃取的方法把溶质从溶解性较小的溶剂中转移到溶解性较大的溶剂中。 (4)根据混合物中各组分的性质不同可采用加热、调节 pH、加适当的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。 2．“重结晶法提纯苯甲酸”实验中玻璃棒的作用 (1)溶解时搅拌，加快溶解速度。 (2)过滤、洗涤时引流，防止外溅。 (3)干燥时转移晶体，减少晶体损耗。 考点　物质分离、提纯的常用方法 现有下列分离和提纯有机物的方法： ①水洗分液法　②蒸馏法　③升华法　④重结晶法　⑤蒸发法　⑥萃取法 (1)化学工作者从有机反应RH＋Cl2(g)RCl(l)＋HCl(g)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想，你认为从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是什么？ (2)现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它们的性质如下表： 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm－3) 溶解性 乙二醇 C2H6O2 －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 与水和乙醇任意比互溶 你认为将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是什么？ 答案 (1)水洗分液法。因HCl极易溶于水，有机物一般不溶于水，故水洗分液法是分离得到盐酸的最佳方法。 (2)蒸馏法。二者均属于醇类，相互混溶。从表中可知二者的沸点相差较大，故可用蒸馏法将其分离。 1．“固­固”混合物的分离、提纯方法 分离、提纯方法 实例 “固­固”混合物 加水溶解法 均易溶——重结晶法 NaCl和苯甲酸 易溶＋难溶——过滤法 苯甲酸和泥沙 加热升华法 苯甲酸和I2 2.“固­液”混合物的分离、提纯方法 分离、提纯方法 实例 “固­液” 混合物 互溶 重结晶法 从苯甲酸溶液中得到固体溶质