第3章 第2节 第1课时 醇(Word教参)-【状元桥·优质课堂】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修3（人教版2019）

第二节　醇　酚 第1课时　醇 1.能基于官能团、化学键的特点分析和推断醇类发生氧化反应、消去反应的结构特点。能描述和分析醇类的重要反应，能书写相应的化学方程式。 宏观辨识与微观探析 2.能通过实验探究乙醇的取代反应、氧化反应和消去反应的反应条件。 科学探究与创新意识 要点一　醇的结构特点、物理性质 1．结构特点：羟基与_饱和碳原子_相连的化合物，称为醇，官能团为—OH。 2．分类 由烷烃所衍生的一元醇称为饱和一元醇，通式为　CnH2n＋1OH　，可简写为R－OH，如甲醇和乙醇。 3．几种常见的醇 名称 甲醇 乙二醇 丙三醇(俗称甘油) 结构简式 CH3—OH 性质 无色、具有挥发性的液体；易溶于水；有毒 无色、黏稠的液体，易溶于水和乙醇 4.物理性质 (1)沸点 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远_高于_烷烃； ②饱和一元醇随分子中碳原子数的增加，沸点逐渐_升高_； ③碳原子数目相同，羟基的个数越多沸点越_高_。 (2)溶解性 甲醇、乙醇、丙醇均可与水互溶。这是因为醇分子与水分子之间形成了氢键。 要点二　醇的化学性质以乙醇为例 1．置换反应 在常温下，乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为　2CH3CH2OH＋2Na―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑　。 2．取代反应 反应物 化学方程式 乙醇与氢溴酸反应 　C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O　 乙醇与浓H2SO4共热至140 ℃ 　2CH3CH2OHC2H5OC2H5＋H2O　 3．消去反应 乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生反应生成了乙烯，化学方程式为　CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O　。 4．氧化反应 (1)氧化反应 化学反应 化学方程式 乙醇在氧气中燃烧 CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O 乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 乙醇与酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液反应 CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH (2)氧化反应和还原反应 在有机化学反应中，通常把有机化合物分子中_失去氢原子或加入氧原子_的反应叫做氧化反应，_加入氢原子或失去氧原子_的反应叫做还原反应。 要点三　醚 1．乙醚的物理性质 无色、_易挥发_的液体，有特殊气味，具有麻醉作用。微溶于水，_易溶_于有机溶剂，是一种优良溶剂。 2．醚的结构特点 由_两个烃基_通过一个_氧原子_连接起来的化合物叫做醚。醚的结构可用R—O—R′来表示，R和R′都是烃基，可以相同，也可以不同。 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)丁烷的相对分子质量比乙醇的大，常温下呈液态。(　　) (2)可用金属钠检验无水乙醇中是否含有水。(　　) (3)醇的分子间脱水和分子内脱水都属于消去反应。(　　) (4)相同条件下，等物质的量的CH3CH2OH和C2H4完全燃烧时耗氧量相同。(　　) (5)利用酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，可以鉴别乙醇和乙醛。(　　) (6)乙醇和乙醚都极易溶于水。(　　) 答案 (1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× (1)碳原子相同的醇与烷烃相比，醇的沸点高，溶解性大，都是因为醇分子中含有羟基，分子间可形成氢键。 (2)醇含两个或以上碳原子，且与羟基相连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，才能发生消去反应。 (3)根据醇的催化氧化机理分析，醇分子中与羟基相连的碳原子上有氢原子时，才能发生氧化反应。 (4)催化剂在反应前后质量和性质都不发生改变，但在反应过程中可能参与反应，改变反应路径，加快反应速率。 考点一　实验探究乙醇的消去反应 1．乙醇是一种重要的工业原料，可用于制造醋酸、饮料、消毒剂、燃料等，在日常生活、工农业生产中都有广泛的用途。 我们已经知道，乙醇与浓硫酸共热至170 ℃时发生消去反应生成乙烯，如何证明该反应是消去反应呢？又如何检验乙烯的生成呢？ 答案 略。 乙烯的制取 实验装置 实验步骤 ①在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20 mL，并放入几片碎瓷片； ②加热混合液，使液体温度_迅速升到170_℃_，将生成的气体先通入氢氧化钠溶液除去杂质，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察实验现象 实验现象 酸性高锰酸钾溶液_褪色_，溴的四氯化碳溶液_褪色_ 实验结论 乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生反应生成了乙烯，化学方程式为　CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O　 (1)乙醇和浓硫酸混合操作：浓硫酸的密度大于乙醇，应将浓硫酸缓慢加入到盛有无水乙醇的烧杯中，边加边搅拌，冷却。 (2)试剂的作用 试剂 作用 碎瓷片 防止暴沸 浓硫酸 催化剂和脱水剂 氢氧化钠溶液