第2章 第2节 第2课时 炔烃(Word教参)-【状元桥·优质课堂】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修3（人教版2019）

第2课时　炔　烃 1.从化学键的不饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。 宏观辨识与微观探析 2.能通过模型假设、证据推理认识常见有机化合物分子的空间结构，会判断有机化合物分子中原子间的位置关系。 证据推理与模型认知 要点一　乙炔的结构与性质 1．结构特点 结构式 官能团 碳原子杂化方式 三键所含共价键 空间结构 H—C≡C—H _碳碳三键_ _sp_ _1_个σ键，_2_个π键 直线形结构，分子中的所有原子都处于同一直线上 2.物理性质 无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。 3．化学性质 (1)氧化反应 ①能使酸性KMnO4溶液褪色。 ②能燃烧，火焰明亮并伴有黑烟，化学方程式是　2C2H2＋5O24CO2＋2H2O　。 (2)加成反应 与Br2加成 与H2加成生成乙烯 　CH≡CH＋H2CH2===CH2　 与HCl加成生成氯乙烯 　CH≡CH＋HClCH2===CH—Cl　 与H2O加成生成乙醛 　CH≡CH＋H2OCH3—CHO　 (3)加聚反应 聚乙炔可用于制备导电高分子材料，由乙炔合成聚乙炔的化学方程式为　nCH≡CHCH===CH　。 4．实验室制备 (1)反应原理：用电石(CaC2)与水反应，化学方程式为　CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CHCH↑　。 (2)气体净化：硫酸铜溶液洗气，以除去硫化氢等杂质气体，化学方程式为　CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4　。 (3)收集方法：排水法。 要点二　炔烃的结构与性质 1．结构特点 炔烃的官能团是_碳碳三键_(_—C≡C—_)，只含一个碳碳三键时，其通式为_CnH2n－2_(n≥2)。 2．物理性质 炔烃的状态、溶解性、沸点、密度等物理性质与烷烃和烯烃相似。 3．化学性质 炔烃的化学性质与乙炔相似，能发生加成反应、加聚反应和氧化反应。 4．系统命名法 与烯烃的命名方法相同，称为“某炔”。如 CH≡C—CH(CH3)—CH(CH3)2命名为_3,4­二甲基­1­戊炔_。 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)乙炔是无色、有特殊臭味的气体。(　　) (2)乙炔分子中所有原子都在同一直线上。(　　) (3)符合通式CnH2n－2(n≥2)的烃都属于炔烃。(　　) (4)可用向上排空气法收集乙炔。(　　) (5)丙炔分子中σ键与π键之比为3∶1。(　　) (6)有机物CH≡C—CH(CH3)—CH3的名称为2­甲基­3­丁炔。(　　) 答案 (1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× (1)符合通式CnH2n－2的烃不一定是炔烃，可能是二烯烃，也可能是环状烯烃。 (2)乙炔本身是无色、无臭的气体，其因混有H2S和PH3而具有特殊的臭味。 (3)炔烃的命名与烯烃的命名类似，含碳碳三键的最长碳链为主链，距碳碳三键最近端开始编号，其他与烯烃相同。 考点一　实验探究乙炔的化学性质 1．乙炔在工业生产中有着广泛的应用，可用于照明、焊接及切断金属(氧炔焰)，也可用于制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等化工产品。 　　 (1)实验室可用电石(CaC2)与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为 CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋ CH≡CH↑ (2)电石与水反应非常剧烈，反应制得的乙炔中通常会含有硫化氢等杂质气体。 ①根据分子结构推测：乙炔通入酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液时会有什么现象？ ②根据元素组成推测：点燃乙炔时会有什么现象？ 答案 略。 实验装置 实验操作 在圆底烧瓶中放入几小块电石。打开分液漏斗的活塞，逐滴加入适量饱和氯化钠溶液，将产生的气体通入硫酸铜溶液后，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液。最后换上尖嘴导管，先检验气体纯度，再点燃乙炔，观察现象 实验现象、解释或结论 ① 反应迅速，有大量气泡生成(反应生成乙炔) ② 有黑色沉淀产生(　CuSO4＋H2S===CuS↓＋ H2SO4　) ③ _酸性KMnO4溶液褪色_(乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化) ④ _溴的四氯化碳溶液褪色_(乙炔与溴发生加成反应) ⑤ 火焰明亮，并冒出浓烈黑烟 1．用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是控制反应速率，得到平稳的乙炔气流。 2．H2S具有较强的还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。用CuSO4溶液除去H2S等杂质气体，防止干扰乙炔性质的检验。 3．制取乙炔不能用启普发生器：①CaC2与H2O反应剧烈，不能随用随停；②反应中放出大量的热，易发生爆炸；③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。 4．注意实验安全：乙炔属于可燃性气体，点燃前要检验纯度，防止爆炸。 【例题1】 下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图