2.2.2 元素电负性的周期性变化（备学案）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（苏教版2019选择性必修2）

2.2.2 元素电负性的周期性变化 【学习目标】 1．能从电子排布的角度解释主族元素电负性变化的一般规律。 2．能利用电负性判断周期表中元素性质递变规律，推断化学键的类型。 3．初步形成不同事物之间存在内在联系的观点。 【基础知识梳理】 一、元素电负性的周期性变化 1．电负性 (1)概念：元素的原子在化合物中______________能力的标度。 (2)标准：指定氟的电负性为_______，并以此为标准确定其他元素的电负性。 2．主族元素电负性的变化规律 同一周期，主族元素的电负性从左到右依次_______，表明其吸引电子的能力逐渐_______，_______逐渐减弱，_________逐渐增强。 同一主族，元素的电负性从上到下呈现_______的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐_______，_______逐渐增强，__________逐渐减弱。 3．电负性的应用 (1) 衡量元素金属性和非金属性的强弱 一般认为电负性大于1.8的元素为___________；小于1.8的元素为__________元素。 (2)判断化合物中元素化合价的正负 电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力_______，元素的化合价为_______值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力_______，元素的化合价为_______值。 (3)判断化学键的类型 一般认为两种成键元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成_______键；小于1.7通常形成_______键。 二、元素周期律的应用 1．对人们认识原子结构和______________的关系具有指导意义。 2．为人们寻找_______提供了科学的途径： (1)在ⅠA族可以找到制造_______材料的元素； (2)在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到制造优良的_______材料的元素。 【课堂检测】 1．下列各组元素按电负性大小排列正确的是　(　　) A．O>Cl>F B．F>N>O C．As>P>N D．Cl>S>P 2．下列关于电负性的叙述中，不正确的是（ ） A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 B．电负性是以氟4.0作为标准的相对值 C．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 D．元素的电负性越大，元素的非金属性越强 3．已知几种元素的电负性，请回答下列问题。 元素 Li Mg Al Ge H C N As O Cl 电负性 1.0 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 2.0 3.5 3.0 （1）工业上制备金属镁，采用电解熔融的MgCl2的方法，而制备金属铝，采用电解熔融Al2O3(加冰晶石)不用电解熔融AlCl3的方法。试解释原因。 ________________________________________________________________________。 （2）判断化合物GeCl4、AsCl3是共价化合物，还是离子化合物？ ____________________________________________________________________。 （3）判断化合物OF2、NH4Cl、Al4C3、LiAlH4中各元素的化合价： ________________________________________________________________________。 【典型例题】已知六种元素的电负性如表。一般认为，如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。某有机化合物A的结构简式为，下列有关说法正确的是(　　) H S N Al Cl Si 2.1 2.5 3.0 1.5 3.0 1.8 A．A中S和O的共用电子对偏向S B．A中S和N的共用电子对偏向N C．AlCl3、AlN和Al2S3都是离子化合物 D．在化合物SiH4中，Si的化合价是－4价 参考答案 【基础知识梳理】 一、元素电负性的周期性变化 1．(1)吸引电子 (2) 4.0 2．增大 增强 金属性 非金属性 减小 减弱 金属性 非金属性 3．(1)非金属元素 金属 (2)弱 正 强 负 (3)离子 共价 二、元素周期律的应用 1．元素性质 2．新材料 (1)光电 (2)半导体 【课堂检测】 1．答案：D 2．答案：C 3．答案：（1）根据电负性，MgCl2、Al2O3是离子化合物，熔化时存在自由移动的离子，能导电；AlCl3是共价化合物，AlCl3的熔化态以分子形式存在，不能导电。 （2）GeCl4、AsCl3都