2.2 元素性质的递变规律 随堂训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

2.2 元素性质的递变规律 随堂训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．2024年武汉国际马拉松比赛于3月24日顺利举行，下列有关说法错误的是 A．赛前美轮美奂的灯光秀与核外电子跃迁有关 B．最美马拉松跑道一路“花香醉人”，这是微粒不断运动的结果 C．赛道补给品热干面、小龙虾主要成分都是糖类 D．组委会配发的聚酯纤维速干运动服属于合成有机高分子材料 2．明矾是常用的物质，下列说法不正确的是 A．明矾可用作净水剂 B．明矾属于强电解质 C．明矾溶液呈碱性 D．K元素位于周期表s区 3．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是 A．甲、乙处于同一主族 B．甲元素原子的第一电离能大于同周期相邻的两种元素的第一电离能 C．乙的最高价氧化物与甲的单质不反应 D．它们中有一种元素位于第VIA族 4．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表： W 单质是淡黄色固体 X 在地壳中的含量居第二位 Y 原子最外层电子数是电子总数的 Z 第3周期原子半径最小的金属 下列说法正确的是 (　　) A．气态氢化物的热稳定性：X>W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X C．离子半径：Z>W D．Z的氧化物中含有非极性共价键 5．在Mn的价层电子排布中，处于基态的是 A． B． C． D． 6．在具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是 A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p1 C．1s22s22p3 D．1s22s22p63s23p4 7．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X的气态氢化物水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A．原子半径： B．X的第一电离能比同周期相邻元素的小 C．简单气态氢化物的热稳定性：Y弱于Z D．基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态 8．下列物质中酸性最强的是（　　） A．H3PO4 B．HNO3 C．H2CO3 D．H3BO3 9．下列实验操作能达到目的是 实验目的 实验操作 A 除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜 将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥 B 证明非金属性： Cl＞C＞Si 将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体通入硅酸钠溶液中 C 用最可靠的科学方法验证某固体是否是晶体 将晶体加热融化，测其是否有固定的熔点 D 验证氯化铝是共价化合物 将氯化铝配成溶液并看其水溶液是否导电 A．A B．B C．C D．D 10．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．铝离子的结构示意图： C．乙烯的结构简式： D．的核外电子排布式： 11．已知X、Y为第三周期元素，且电负性X>Y，下列说法正确的是 A．第一电离能Y一定小于X B．简单气态氢化物的稳定性：X>Y C．最高价含氧酸的酸性：Y>X D．X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价 12．科技改变生活，近年我国在诸多领域大放异彩。下列说法正确的是 A．今年杭州亚运的主火炬燃料实现“零碳甲醇”，是指该甲醇中不含碳元素 B．我国“祝融号”火星探测车使用的太阳能电池的主要材料是二氧化硅 C．“嫦娥石”(Ca8Y)Fe(PO4)7是我国在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Fe元素位于周期表中的p区 D．北斗三号卫星导航系统中的“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，其中和互为同位素 13．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)m也为强碱 B．若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W) B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含共价键 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．Y、W两元素最高价氧化物的水化物均为强电解质 15．2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是 A．非金属性：X>Z>W B．原子半径：X>W>Z C．电负性：W>Z>Y D．X的氧化物对应的水化物均为强酸 16．元素X、Y、Z、W的电负性如下表所示。其中，两种元素的原子最易形成离子键的是 元素 X Y Z W 电负性 3.5 2.5 2.1 0.9 A．X和W B．X和Z C．X和Y D．Y和Z 17．某种天然沸石的化学式为，其中元素、、、、原子序数依次增大，且占据四个不同周期。在地壳中含量最高，基态原子的核外电子恰好填满个原子轨道。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．最简单氢化物稳定性： D．电负性： 18．乙氧酰胺苯甲酯常用于氨丙啉等抗球虫药的增效剂，其结构如图所示，下列说法错误的是 A．元素的第一电离能：N>O>C B．与该物质苯环上取代基相同的芳香族化合物有10种(含其本身) C．分子中含有3种含氧官能团 D．其水解产物一定条件下都能发生聚合反应 19．下列说法正确的是 A．基态碳原子电子排布式违反了洪特规则 B．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 C．在元素周期表中，非金属元素都在p区 D．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 20．2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼(C2H8N2)/N2O4发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组以及三结砷化镓(GaAs)太阳电池翼组成。氮化硼(BN)陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，碳化硅(SiC)颗粒增强铝基复合材料应用于太阳电池翼伸展机构关键部件，表面处理后镁合金部件应用在核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中。材料领域的发展助力航天。下列有关说法不正确的是 A．氮化硼陶瓷基复合材料中的N元素属于ⅤA族元素 B．镁合金能够满足减重、耐腐蚀、导电等多功能要求 C．太阳电池翼将太阳能转化为电能，其材料砷化镓为无机化合物 D．碳化硅颗粒增强铝基复合材料中的铝可采用电解熔融AlCl3来制备 21．下列化学用语或图示表达正确的是 A．氯分子中的化学键可以表示为 B．的价层电子轨道表示式为 C．KCN的电子式可以表示为 D．Cu的原子结构示意图为 22．短周期元素、、、原子序数依次增大，且原子序数，的单质为空气的主要成分且化学性质稳定，的一种盐常用作净水剂，单质及其多种化合物可用作消毒剂。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．单质及其某些化合物具有漂白性 D．的最高价氧化物对应的水化物是易溶于水的强碱 23．下列说法正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B．基态铜原子的价层电子排布式为 C． 的σ和π键个数比为7∶1 D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ∙mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ 24．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子核外有两个未成对电子，X、Z同主族。Y是地壳中含量最多的元素，W最外层只有1个电子且内层电子全充满。下列说法正确的是 A．是一种典型的共价晶体 B．原子半径： C．X、Z形成最高价含氧酸的酸性： D．W为d区元素 25．现有铜、锌元素的相应状态如下： ①锌：    ②锌： ③铜：    ④铜： 失去1个电子需要的能量由大到小排序是 A．④②①③ B．④②③① C．①②④③ D．①④③② 二、填空题 26．下图是钠、镁、铝的逐级电离能，为什么原子的逐级电离能越来越大 ？这些数据与是钠、镁、铝的化合价有什么联系 ？ 元素 Na Mg Al 电离能 (kJ∙mol-1) 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 13353 13630 14830 16610 17995 18376 20114 21703 23293 27．金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。回答与上述金属原子结构有关的问题： (1)上述金属中属于主族元素的有 (填写元素符号)。 (2)基态Fe所有电子占有 种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Fe3+的基态的核外电子排布式为 。 (3)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子排布图为 。 (4)基态金原子的外围电子排布式为，试判断金在元素周期表中位于第 周期第 族。 (5)已知与位于同一族，则在元素周期表中位于 区(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。 (6)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子简化排布式为 。 28．太阳能电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B D A D B A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D B D B A A D A D 题号 21 22 23 24 25 答案 A A D A A 1．C 【详解】A．不同颜色的灯光是原子核外电子被激发后，从高能轨道向低能轨道跃迁时释放能量所至，故A正确； B．花香是花朵中分子扩散导致，说明微粒在不断运动，故B正确； C．小龙虾主要成分为蛋白质，故C错误； D．聚酯纤维属于合成有机高分子材料，故D正确； 故选：C。 2．C 【详解】A．明矾在水中电离出的铝离子水解得到的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作净水剂，A正确； B．明矾属于强电解质，B正确； C．明矾在水中电离出的铝离子水解，使溶液显酸性，C错误； D．K元素位于周期表s区，D正确。 故选C。 3．B 【分析】L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，C符合条件，甲的原子半径大于乙的原子半径，则甲为Mg，乙为C。 【详解】A．由上述分析可知，甲为Mg、乙是C，碳处于第IVA族，镁处于第IIA族，不处于同一主族，故A错误； B．同周期从左至右第一电离能整体呈增大趋势，但是镁的价电子排布为3s2的稳定电子构型，而Al为3s23p1，3p能级失去一个电子变为3s2的稳定构型，因此Mg的第一电离能比Al的第一电离能大，故Mg元素原子的第一电离能大于同周期相邻的两种元素的第一电离能，故B正确； C．镁在点燃条件下与CO2发生氧化还原反应，故C错误； D．碳处于第IVA族，镁处于第IIA族，故D错误； 故选B。 4．B 【分析】淡黄色固体单质W为S，地壳中含量第二位的为Si；Y的核外电子排布只能为2、4，为C，第3周期原子半径最小的金属元素为Al。 【详解】A. S的非金属性大于Si，则H2S的稳定性大于SiH4的，A项错误； B. Si非金属性小于C的，B项正确； C. S2－的半径大于O2－的，O2－的半径大于Al3＋的，C项错误； D. Al2O3是离子化合物，无共价键，D项错误； 故选B。 5．D 【详解】A．4s轨道上没有电子，说明4s上的电子跃迁到3d轨道上，则处于激发态，故A不符合题意； B．4s上有一个电子，3d上有6个电子，说明4s上有一个电子跃迁到3d轨道上，则处于激发态，故B不符合题意； C．Mn上4s轨道上两个电子，3d上5个电子，但不遵循洪特规则，故C不符合题意； D．4s轨道上1个电子，3d轨道上5个电子，半满结构稳定，处于基态，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 6．A 【详解】s22s22p63s23p1是Al的电子排布式；1s22s22p1是B的电子排布式；1s22s22p3是N的电子排布式；1s22s22p63s23p4是S的电子排布式；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，半径Al>S>B>N，半径最大的是Al，故选A。 7．D 【分析】短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y原子2p轨道上有5个电子，则Y为F元素，Z与Y属于同一主族，则Z为Cl元素，X的气态氢化物水溶液呈碱性，则X为N元素，据此分析解答。 【详解】A．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，则原子半径：r(Cl)＞r(N)＞r(F)，A错误； B．X为N元素，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能比同周期相邻元素的大，B错误； C．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl，则热稳定性HF＞HCl，C错误； D．电子占据了多少个轨道，就有多少种空间运动状态，Y为F元素，其核外电子排布式为1s22s22p5，共有1+1+3=5种不同空间运动状态的电子，D正确； 故选D。 8．B 【详解】非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，四种元素中非金属性最强的是N，则HNO3的酸性最强，答案选B。 9．A 【详解】A．过量的氨水可以和氢氧化铜反应得到可溶于水的配合物，而氢氧化铁不反应，经过滤、洗涤、干燥后可以得到纯净氢氧化铁，A正确； B．比较非金属性强弱关系时应该用最高价含氧酸，盐酸不是Cl元素的最高价含氧酸，B错误； C．验证某固体是否为晶体最科学的方法为X射线衍射实验，C错误； D．无论氯化铝是否为共价化合物，其水溶液都会导电，应验证熔融氯化铝是否导电，D错误； 综上所述答案为A。 10．D 【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是，故A错误； B．铝离子是铝原子失去3个电子形成的，铝离子结构示意图为，故B错误； C．乙烯含有碳碳双键，结构简式是CH2=CH2，故C错误； D．基态Fe原子的核外电子排布式为，失去最外层2s电子得到Fe2+，则基态Fe2+的核外电子排布式为，故D正确。 答案选D。 11．B 【分析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则原子序数X>Y，非金属性X＞Y。 【详解】A. 同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能可能Y大于X，如N＞O，故A错误； B. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：X＞Y，故B正确； C. 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价含氧酸的酸性：X＞Y，故C错误； D. 电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D错误； 故选B。 12．D 【详解】A．“零碳甲醇”是指甲醇的生产和使用实现二氧化碳净排放为零，故A错误； B．太阳能电池的主要材料是单质硅，故B错误； C．该矿物中的Fe元素位于周期表中的d区，故C错误； D．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确。 答案选D。 13．B 【详解】A．同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，其相应的碱的碱性越弱，所以若R(OH)n为强碱，W(OH)m 不一定为强碱，如NaOH是强碱、氢氧化镁是弱碱，A错误； B．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，所以若HnXOm为强酸，X是比较活泼的非金属元素，则Y的非金属性比X强，也是活泼非金属元素，B正确； C．若Y的最低负化合价为-2，Y是第VIA的元素，则Z是第七主族的元素，Z可能是F，由于F是非金属性最强的元素，不可能失去电子或形成共用电子对偏离F元素，则Z就没有最高正化合价+7，C错误； D．若X的最高正化合价为+5，则X是第VA族的元素，则这五种元素可能都是非金属元素，也可能既有金属也有非金属元素，D错误； 故选B。 14．D 【分析】Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，则X在Y的上一周期，X为H元素，W与X同主族，原子序数大于8，则W为Na。因为这些原子最外层电子数之和为13 ，所以Y的最外层有5个电子，原子序数比8小，则Y为N元素。综上所述，X为H；Y为N；Z为O；W为Na。 【详解】A. 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序：r(Na)>r(N)>r(O) ，故A错误； B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物中可能只含共价键，如HNO3等，也可能既含共价键又含离子键，如NH4Cl等，故B错误； C. 因非金属性O大于N，则元素N的简单气态氢化物的热稳定性比O的弱，故C错误； D. N、Na两元素最高价氧化物的水化物分别为HNO3、NaOH，均为强电解质，故D正确； 答案选D。 15．B 【分析】从结构图中可以看出，X能形成6个共价键，则其原子的最外层有6个电子，X位于第三周期，从而得出X为硫元素；X原子的电子数为Z原子的两倍，则Z为氧元素；从结构图中可以看出，Y能形成1个共价键，W、Z、Y位于同一周期，则Y为氟元素；阴离子所得电子应填充在W的最外层上，所以W的最外层应有5个电子，从而确定W为氮元素。W、X、Y、Z分别为N、S、F、O元素。 【详解】A．X、Z、W分别为S、O、N元素，非金属性：Z(O)>W(N)>X(S)，A不正确； B．X、Z、W分别为S、O、N元素，原子半径：X(S)>W(N)>Z(O)，B正确； C．W、Y、Z分别为N、F、O元素，非金属性Y(F)>Z(O)>W(N)，则电负性：Y(F)>Z(O)>W(N)，C不正确； D．X为S元素，X的氧化物对应的水化物H2SO3为弱酸，D不正确； 故选B。 16．A 【详解】电负性差值最大的两种元素最易形成离子键，由表格可知X和W电负性差值最大，故选A。 17．A 【分析】Y在地壳中含量最高，则Y为O元素，几种元素占据四个不同周期，其中只有X的原子序数小于O，所以X为H元素，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，每个原子轨道中有两个自旋方向不同的电子，所以W核外共20个电子，为Ca元素；天然沸石的化学式为Ca[Z2R3O10]·3H2O，由于R的原子序数较大，所以R一定位于第三周期，若Z位于第二周期，则只能为F元素，此时该物质中R的化合价为+价，不合理，所以Z也位于第三周期，根据化合价分析，合理的结果为Z为+3价、R为+4价，所以Z为Al元素、R为Si元素。 【详解】A．同周期主族元素自左至右第一电离能逐渐增大，所以第一电离能Si(R)＞Al(Z)，A错误； B．Y、Z的简单离子为O2-、Al3+，电子层数相同，O2-的核电荷数更小，半径更大，B正确； C．非金属性O＞Si，所以最简单氢化物稳定性：Y>R，C正确； D．非金属性越强，电负性越大，Y的非金属性大于Z，电负性：，D正确； 综上所述答案为A。 18．D 【详解】A．同一短周期元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但氮元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于氧元素的，故第一电离能：，A选项正确； B．乙氧酰胺苯甲酯苯环上含有3个不同的取代基，分别用a、b、c表示3个不同的取代基，与其取代基相同的芳香族化合物共有10种(含其本身)，分别为，B选项正确； C．该分子中含氧官能团有酰胺基、醚键、酯基3种，C选项正确； D．乙氧酰胺苯甲酯在酸性条件下的水解产物为、乙酸、甲醇，乙酸、甲醇不能发生聚合反应，D项错误； 答案选D。 19．A 【详解】A．基态碳原子电子排布式为，依据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据2p能级的2个轨道，所以违反了洪特规则，A正确； B．主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：O<N，B错误； C．H元素位于元素周期表的s区，C错误； D．1s22s22px1和1s22s22py1的电子排布式相同，1s22s22px1→1s22s22py1过程中没有能量释放，D错误； 故选A。 20．D 【详解】A．N元素属于第二周期第ⅤA族元素，A正确； B．Mg是活泼的轻金属，其导电性强，具有密度小，质量轻的特点，形成的镁合金抗腐蚀能力大大提高，因此可满足核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中，B正确； C．太阳电池翼将太阳能转化为电能，其材料砷化镓为无机化合物，C正确； D．熔融AlCl3不导电，故铝不可采用电解熔融AlCl3来制备，应该采用电解熔融Al2O3来制备，D错误； 故合理选项是D。 21．A 【详解】A．氯分子中形成p-pσ键，为非极性共价键，故A项正确； B．Fe2+的价层电子轨道排布式为，故B项错误； C．KCN的电子式可以表示为：，故C项错误； D．Cu的原子结构示意图为，故D项错误； 故本题选A。 22．A 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X的单质为空气的主要成分且化学性质稳定，则X为N元素，Y的一种盐常用作净水剂，则Y为Al元素，Z单质及其多种化合物可用作消毒剂，则Z为Cl元素，原子序数，则W的原子序数为3，则W为Li元素。 【详解】A．原子半径越小，第一电离能越大，则第一电离能：N＞Cl＞Al，选项A正确； B．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Li+有1个电子层，N3-、Al3+有2个电子层，Cl-有3个电子层，则离子半径：Cl-＞N3-＞Al3+＞Li+，选项B错误； C．Z为Cl元素，Cl2不具有漂白性，选项C错误； D．W为Li元素，其最高价氧化物对应水化物为LiOH，为弱碱，选项D错误； 答案选A。 23．D 【详解】A. 在基态多电子原子中，相同能层p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量，A错误； B. 基态铜原子的价层电子排布式为，B错误； C. 的σ键个数为18个，π键为2个，σ和π键个数比为9:1，C错误； D. 根据该元素气态基态原子的逐级电离能可以看出，第二和第三电离能出现突跃，故钙元素的常见价态为+2价，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+，D正确； 故选D。 24．A 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，Y是地壳中含量最多的元素，地壳中含量最多的元素是氧（O），即Y为O元素；基态X原子核外有两个未成对电子，X的原子序数比Y的小，X为碳（C）元素，基态碳原子的电子排布是1s22s22p2，有两个未成对电子；X、Z同主族，Z也应该是碳族元素，在第三周期中，与碳同族的元素是硅（Si），Z为Si元素；W最外层只有1个电子且内层电子全充满，则W是铜（Cu）。 【详解】A．Z是硅（Si），Y是氧（O），所以ZY2是SiO2是一种典型的共价晶体，选项A正确； B．同一周期的主族元素随原子序数的增大原子半径逐渐减小，因此，碳的原子半径大于氧的原子半径，选项B错误； C．非金属性越强，形成最高价含氧酸的酸性越强，碳的非金属性强于硅，所以碳形成的最高价含氧酸的酸性（碳酸）比硅形成的（硅酸）强，选项C错误； D．铜是ds区元素，不是d区元素，选项D错误； 故答案选A。 25．A 【详解】①③分别是基态锌原子和铜原子的电子排布式，②④分别是锌原子和铜原子失去一个电子后的电子排布式，由同一元素的第二电离能大于第一电离能，及原子轨道处于全充满状态时失电子更难，知失去一个电子所需能量由大到小的顺序是④>②>①>③； 故答案为：A。 26． 同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I1＜I2＜I3，这是由于原子失去一个电子变成+1价阳离子，半径变小，核电荷数未变而电子数变少，核对外层电子的吸引作用增强，使第二个电子比第一电子难失去，失去第二个电子比失去第一个电子需要更多的能量 逐级电离能的突变可以判断元素的化合价 【详解】同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I1＜I2＜I3，这是由于原子失去一个电子变成+1价阳离子，半径变小，核电荷数未变而电子数变少，核对外层电子的吸引作用增强，使第二个电子比第一电子难失去，失去第二个电子比失去第一个电子需要更多的能量，所以原子的逐级电离能越来越大。由表格数据可知，逐级电离能的突变可以判断元素的化合价。 27． Al 15 4s 六 IB ds 【详解】(1)金、银、铜、铁、铝和钛中只有铝属于主族元素。 (2)铁为26号元素，基态Fe的电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，所有电子占有15种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子，Fe3+的基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。 (3)钛是22号元素，基态钛原子外围电子排布图为。 (4)基态金原子的外围电子排布式为，则金在元素周期表中位于第六周期第IB族。 (5)已知与位于同一族，铜在ds区，所以在元素周期表中位于ds区。 (6)铜为29号元素，所以基态核外电子简化排布式为。 28．当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，原子从基态变成激发态，电子从能量较高的轨道回到能量较低的轨道时，将以光的形式释放能量，产生特殊的火焰颜色 【详解】当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，原子从基态变成激发态，电子从能量较高的轨道回到能量较低的轨道时，将以光的形式释放能量，产生特殊的火焰颜色。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$