2.2.1 原子核外电子排布的周期性 元素第一电离能的周期性变化（备学案）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（苏教版2019选择性必修2）

2.2.1 原子核外电子排布的周期性 元素第一电离能的周期性变化 【学习目标】 1．能从电子排布的角度解释元素的分区、周期和族的划分。 2．能从电子排布的角度解释主族元素第一电离能变化的一般规律。 【基础知识梳理】 一、原子核外电子排布的周期性 1．最外层电子数目的变化 除第1周期外，每隔一定数目的元素，元素原子的最外层电子数重复出现从_____逐渐增加到_____的周期性变化。 2．核外电子排布的周期性变化规律 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从_____到__________的周期性变化(第1周期除外)。 3．外围电子排布的变化 (1)第2、3周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从_____到__________的变化。 (2)第4周期，从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从_____经过__________逐渐过渡到__________。 (3)第5周期元素原子的外围电子排布与第4周期元素外围电子排布有相似的变化规律。 4．元素周期表中区的划分 根据元素原子的_______________特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区。 (1)s区：包含__________两族元素，除氢元素外，其余都是活泼的金属元素。 (2)p区：包含_______________元素，除氢元素外，所有的__________元素都在p区。 (3)d区：包含_______________的元素。 (4)ds区：包__________的元素。 (5)f区：__________元素。 二、元素第一电离能的周期性变化 1．第一电离能的含义 某元素的_____原子失去一个电子形成＋1价_____阳离子所需要的_____能量。 符号：_____。 M(g) - e- → M+(g) 2．第一电离能的意义 (1)第一电离能可以衡量元素的_____原子失去一个电子的难易程度。 (2)第一电离能数值越小，该气态原子越_____失去一个电子；第一电离能越大，该气态原子越_____失去一个电子。 3．元素的第一电离能变化规律 (1)同主族元素的原子_______________相同，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐_____，失电子能力逐渐_____，第一电离能逐渐_____。 (2)同一周期的主族元素具有相同的__________，随着核电荷数的递增，最外层电子数_____，原子半径逐渐_____，失电子能力逐渐_____，第一电离能呈现_____的趋势。 对同周期元素来说，__________的第一电离能最小，__________的第一电离能最大。 4．元素的电离能与原子结构的关系 (1)第一电离能与原子核外电子排布的关系 当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成_______________结构时，原子的能量较低，该元素具有_____的第一电离能。例如，Mg的外围电子排布为3s2，s轨道处于__________状态，P的外围电子排布为3s23p3，p轨道处于__________状态，因此二者电离能相对_____。 (2)元素的电离能与原子核外电子排布的关系 ①同一元素的各级电离能逐级变大，即I1<I2<I3……。 ②电离能突然变大，说明原子的__________发生了变化，由此可以判断该元素原子的__________和__________。 【课堂检测】 1．某元素原子的外围电子排布式为3s23p5，则下列对其在周期表中的位置叙述正确的是(　　) A．第2周期第ⅦA族 B．第3周期第ⅦA族 C．第3周期第ⅤA族 D．第3周期0族 2．比较下列元素的第一电离能大小： （1）N、O、F _____________ （2）He、Ne、Ar _______________ （3）Na、Mg、Al ____________ （4）F、Cl、Br ________________ 3．已知X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X<Y<Z<Q<R<E，其结构或性质信息如下表： 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 原子核外的L层有3个未成对电子 Z 原子核外只有两个电子层，s电子数等于p电子数 Q 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 R 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 E 原子序数比R大3 请根据信息回答有关问题： （1）元素Y的原子核外共有　 　种不同运动状态的电子。 （2）基态X原子的核外电子轨道表示式为　　　　　　　；X、Y、Z三种元素的非金属性由强到弱的排列次序依次为(写元素符号)　　 　　　　　。 （3）基态Q原子的核外电子排布式是