第三节 水是常用的溶剂-2021-2022学年七年级科学下册华师大版精讲练

水是常见的溶剂 知识点 1　溶液 1.溶质　溶剂　80　10　70　16 【典例】 1.D 2.药匙　纸槽　倾斜　底部　直立　镊子　试管口 3.高锰酸钾　氯化钠　酒精　酒精 4.B 5.C　[解析] 该灭蚊水是由固体胺菊酯溶于酒精后形成的溶液,具有均一性和稳定性,久置不会分层。根据溶质和溶剂的定义可以知道,固体胺菊酯是溶质,液体的酒精是溶剂,则根据溶液命名方法,可将其称为胺菊酯的酒精溶液。 6.B　[解析] 溶液有的是有色的,例如,硫酸铜溶液是蓝色的,高锰酸钾溶液是紫红色的。由碘易溶解在汽油中,可溶解在酒精中,不易溶解在水中;高锰酸钾易溶解在水中,不易溶解在汽油中,说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。 7.不变　变小　变小 [解析] 溶质不能透过淡化膜,右侧海水溶质质量不变;水分子可以透过半透膜,右侧海水溶剂质量变小;溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和,所以右侧海水溶液质量也变小。 知识点 2　饱和溶液与不饱和溶液 【典例】 1.(1)AB　(2)C　(3)D [解析] 某物质的饱和溶液是在该温度下不能再溶解该物质的溶液,由图示可知A和B中都有固体溶质不能继续溶解,所以都为饱和溶液;由于C中没有固体溶质存在,有两种可能:有可能刚好饱和,也有可能不饱和,因此C中盛的可能是饱和溶液;D中没有固体溶质存在,按常规考虑有两种可能:有可能刚好饱和,也有可能不饱和,但因为固体溶质质量依次减少,所以D中溶液一定不饱和。 【变式训练】 1.C　[解析] 实验①和②中都是将0.5 g块状的硫酸铜放入100 mL水中,变量是温度,符合对照实验的要求,可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响。实验②和③存在溶质颗粒大小和水的体积两个变量,实验①和③存在溶质颗粒大小、水的体积和水的温度三个变量,都不可进行对照。 2.D　 3.A　[解析] 20 ℃时,往100 g硝酸钠溶液中加入10 g硝酸钠固体,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,则溶液一定是饱和的;稍加热后,晶体全部溶解,此时溶液可能不饱和,也可能恰好饱和。 4.C　[解析] 因为最初的溶液为不饱和的硝酸钾溶液,所以起点溶质质量大于零;再向不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体,晶体能够继续溶解,溶质质量会逐渐增加;当溶液达到饱和时,加入的晶体不再溶解,溶质质量达到最大,不再增加。 5.A　 6.C　[解析] 饱和溶液不一定是浓溶液,也可能是稀溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,也可能是浓溶液;在一定条件下,饱和溶液和不饱和溶液之间能实现转化;不饱和溶液变成饱和溶液的方法:增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度;某种溶质的饱和溶液就是在一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解该种溶质的溶液,但还能溶解其他溶质。 知识点 3　溶解度 【典例】 1.B 【变式训练】 1.A　[解析] 该温度下100 g水中最多能溶解该物质20 g,故该温度下该物质的饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量之比为溶液∶溶剂∶溶质=6∶5∶1。 2.D　[解析] 固体物质的溶解度只与溶液的温度有关,如果溶液温度不变,那么该固体物质的溶解度也不变。 3.A　 4.(1)饱和状态　质量 ①硝酸钾　②氯化钠　③氢氧化钙 (2)溶质性质　溶剂性质　温度　降温结晶(或冷却热饱和溶液)　蒸发结晶 5.B　[解析] t1 ℃时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度;t2 ℃时,氯化钠溶液和碳酸钠溶液中所含溶质质量不一定相等,因为没有指明溶液的质量和状态;t1 ℃时,加热蒸发氯化钠的饱和溶液,一定有晶体析出;碳酸钠固体中含有少量的氯化钠,可用降温结晶的方法提纯碳酸钠,因为碳酸钠的溶解度受温度变化的影响比氯化钠大。 6.D　[解析] 第一次恒温蒸发10 g水,没有晶体析出,所得溶液可能是不饱和溶液,也可能恰好饱和。若第一次恒温蒸发10 g水恰好形成饱和溶液,第二次恒温蒸发10 g水,析出2 g A,说明10 g水恰好溶解2 g A,则第三次恒温蒸发10 g水析出晶体的质量是2 g。若第一次恒温蒸发10 g水形成的是不饱和溶液,则第二次恒温蒸发10 g水,析出2 g A,需要先蒸发一部分水形成饱和溶液,再蒸发水才能析出晶体,说明10 g水中能够溶解的A的质量大于2 g,故第三次恒温蒸发10 g水,析出的晶体的质量大于2 g。 7.D　 8.(1)甲>乙>丙　(2)甲　丙 (3)31.6 g　增加溶质甲固体(或恒温蒸发溶剂水) 9.(1)A　(2)20 ℃<t<30 ℃ (3)①③④　59.1　(4)降温结晶 知识点 4　浊液及物质溶解的能量变化 【典例】 1.②⑦⑧　①⑥　③④⑤⑨⑩ 【变式训练】 1.C　[解析] 利用洗涤剂清洗油污利用了乳化作用,用自来水洗手和用汽油清洗油污利用的是溶解,用盐酸除铁锈利用的是化学反应。 2.D 3.A　[解析] 题干所述除