第四节 配制溶液-2021-2022学年七年级科学下册华师大版精讲练

配制溶液 知识点 1　溶液的质量分数 【典例】 1.B　[解析] 溶质质量分数为5%,则m质∶m剂∶m液=5∶95∶100,则B选项中溶液的溶质质量分数不为5%。 【变式训练】 1.A 2.D　[解析] 饱和溶液、不饱和溶液两个概念与浓溶液、稀溶液两个概念之间没有相关性;溶解度大的物质和小的物质都可以形成自己的饱和溶液;不饱和溶液转变为饱和溶液有三种方法,增加溶质和蒸发溶剂这两种方法会使溶液浓度增大,但改变温度这种方法溶液浓度可能不变。 3.B　 4.(1)食盐 解:(2)需要溶质的质量为500 g×20%=100 g, 需要水的质量为500 g-100 g=400 g。 (3)设需要加入水的质量为x。 ×100%=15%　x=200 g 答:(2)需要溶质100 g,需要溶剂400 g;(3)需要加入200 g水。 5.D　[解析] 恒温蒸发水,随着时间的增加,溶液的溶质质量分数a%会越来越大,溶液达到饱和时,溶质质量分数达到最大且不再发生改变。 6.C　[解析] 在 10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液,混合后溶液的溶质质量分数=×100%=20%,溶质的质量分数变为原来的2倍。 7.D　[解析] 甲在恒温蒸发20 g水后没有蔗糖析出,所以甲一定是不饱和溶液;丙溶液中有未溶解的固体,所以是饱和溶液,过滤后得到丁溶液,丁溶液也是饱和溶液;乙中溶剂比甲中少20 g,而溶质的质量相同,所以乙的溶质质量分数一定比甲大;不知道丙中析出多少晶体,甲和丙的溶质质量分数无法比较。 8.C　[解析] t2 ℃时,100 g水中能够溶解60 g M物质,该温度下氯化铵的溶解度小于60 g,硝酸钾的溶解度为60 g,所以M一定是硝酸钾。溶液②中,溶质的质量为60 g,溶剂的质量为 100 g,溶质质量分数为×100%=37.5%。溶液①②中,溶质质量相同,②中溶剂质量少,溶质质量分数的关系是②>①;溶液②降温析出晶体,没有指明降温至何温度,只能确定溶质质量分数的关系是②>③,无法确定溶液①和③中溶质质量分数的大小关系。t1 ℃时,硝酸钾的溶解度大于40 g,150 g水中加入60 g硝酸钾,溶液①未饱和;t2 ℃时,硝酸钾的溶解度为60 g,100 g水中加入60 g硝酸钾,溶液②达到饱和,降温得到的溶液③也为饱和溶液。 9.20%　(1)20%　(2)6.67　10　(3)20 [解析] 50 ℃时,将12 g硝酸钾溶于48 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。将溶液分成三等份时,溶液的溶质质量分数不变。每份溶液中溶质的质量为4 g,溶液的质量为20 g。 (1)将溶液升高温度时,因溶质和溶剂的质量都没有变化,所以溶质质量分数不变。 (2)欲使其溶质质量分数变为原来的2倍,设需加入硝酸钾的质量为x。 ×100%=40%　x≈6.67 g 设蒸发水的质量为y。 ×100%=40%　y=10 g (3)欲使其溶质质量分数变为原来的一半,设需加入的水的质量为z。 ×100%=10%　z=20 g 10.解:设混合的60%的蔗糖溶液的质量为x。 100 g×40%+x×60%=(100 g+x)×50% x=100 g 答:所需混合的60%的蔗糖溶液质量为100 g。 11.解:(1)设70 ℃时氯化铵的溶解度为x。 ×100%=×100% x=60 g (2)设需加水的质量为y。 37.5 g=(100 g+y)×25%　y=50 g 答:(1)该温度时氯化铵的溶解度为60 g;(2)需加水50 g。 知识点2 配制一定溶质的质量分数的溶液 【典例】 1.B 【变式训练】 1.D　[解析] 已经配制好的溶液具有均一性,所以溅出一些不会影响其浓度。 2.(1)4　46 (2)B (3)加快氯化钠的溶解速率 (4)BEF 3.D　[解析] 配制溶质质量分数为8%的食盐水80 g,需要食盐的质量为80 g×8%=6.4 g,水的质量为80 g-6.4 g=73.6 g。用托盘天平称量食盐时,把食盐和砝码的位置放颠倒,则实际称量的食盐的质量为6 g-0.4 g=5.6 g,所以实际所配制的食盐水的溶质质量分数为×100%≈7.1%。 4.B　[解析] 用质量分数为70%的硫酸溶液,配制20 mL质量分数为28%的硫酸溶液,采用的是将浓溶液加水稀释的方法。首先计算配制溶液所需70%的硫酸溶液和水的质量,再量取所需的70%的硫酸溶液和水,最后进行溶解。量筒与胶头滴管用于准确量取70%的硫酸溶液和水,烧杯用于完成稀释操作,玻璃棒用于溶解时搅拌,故需要用到的是①②④⑤。 5.A　[解析] 用玻璃棒搅拌能加速固体的溶解,但不能改变所配制溶液的溶质质量分数。 6.(1)D (2)用药匙从左盘取走少量氯化钠 (3)AB [解析