6.3.1 化学能转化为电能（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第二册）

6.3.1 化学能转化为电能 A组 1．下列说法正确的是（ ） A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 答案：D 解析：A选项，原电池是将化学能转化为电能的装置，错误；B选项，电子从负极流出，发生氧化反应，错误；C选项，原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，错误；D选项，原电池的电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，正确。 2．原电池产生电流的本质原因是(　　) A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．有两根导线将两个活动性不同的电极连接 C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 答案：D 3．下列反应不可能是原电池反应的是（ ） A．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ B．Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu C．2H2 + O2 = 2H2O D．Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ 答案：D 解析：原电池反应必须是自发进行的氧化还原反应，D选项，该反应不能自发进行，不可能是原电池反应。 4．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　) A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化 D．产生气泡的速率甲比乙快 答案：D 解析：甲装置构成原电池，锌是负极，铜是正极，锌发生氧化反应，铜片上有气泡产生；乙装置不能构成原电池，锌与稀H2SO4发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，铜不反应，故A、B、C项均不正确；因为原电池能够加快反应速率，故D项正确。 5．如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是(　　) A．N上有气体放出 B．M为负极，N为正极 C．电解质溶液中H＋浓度减小 D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N 答案：D 解析：原电池中活泼金属为负极，失去电子，即M为负极，则N为正极，溶液中的H＋在正极得到电子被还原为H2，浓度减小，电流方向与电子流向相反，应由正极(N)流向负极(M)。 6．下列装置中，属于原电池的是（ ） 答案：C 解析：原电池发生的条件是，两个活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路，氧化还原反应必须自发进行，只有C选项符合条件。 6．实验室用锌片、铜片和AgNO3溶液组成了原电池，正极上发生的电极反应式为（ ） A．2H+ + 2e- = H2↑ B．Zn -2e- = Zn2+ C．2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D．Ag+ + e- = Ag 答案：D 解析：该原电池的电池反应为：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，则正极反应是Ag+ + e- = Ag，故D选项正确。 7．如图装置中，明显有电流产生的是(　　) 答案：C 解析：依据原电池的构成条件分析可知：A选项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B选项中的两电极材料与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D选项中的装置没有构成闭合回路，不能形成原电池；只有C选项中的装置符合原电池的构成条件。 8．如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　) A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液 答案：D 解析：A极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。A和B两项中的反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则A选项中A极变细，B选项中A极不变；C和D两项中的反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C选项中A极变细，D选项A极变粗。 9．下列关于原电池的叙述中正确的是(　　) A．正极和负极必须是两种不同的金属 B．电子流入的一极为正极 C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成 答案：B 解析：原电池中电子从负极流出，从正极流入。它的正、负极可以是两种活动性不同的金属，也可以是金属与非金属；原电池工作时负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应；当锌片上有6.5 g锌溶解时，正