2021-2022学年高一化学苏教版（2020）必修第二册 收心练原电池专题

原电池专题 1．装置中，能构成原电池的是 A．只有甲 B．只有乙 C．只有丙 D．除乙均可以 2 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．产生气泡的速率甲比乙慢 B．两烧杯中溶液的酸性均减弱 C．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极 D．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 3．某原电池的离子方程式是：Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+，该原电池正确的组成是 正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn ZnSO4 B Cu Zn CuSO4 C Zn Cu CuSO4 D Cu Zn H2SO4 4．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是 ( ) A．镁片作为正极 B．食盐水作为电解质溶液 C．电池工作时镁片逐渐被消耗 D．电池工作时实现了化学能向电能的转化 5．把锌片、铜片用导线连接后插入硫酸铜溶液中，当电路中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是 A．减少13g B．增加6.5g C．增加13g D．减少11.2g 6.如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记， 错误的是( ) A.①电子流动方向 B.②电流方向 C.③电极反应 D.④溶液中离子移动方向 7.X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.Z>Y>X>W B.Z>X>Y>W C.Z>Y>W>X D.Y>Z>X>W 8.下图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是( ) A.铁表面的反应为Fe－3e－=Fe3＋ B.红色首先在食盐水滴的中心出现 C.食盐水中有气泡逸出 D.红色物质为Fe2O3·xH2O 9.如图装置中，M棒变细，N棒变粗。由此判断下表所列M、N、R物质，其中合理的是( ) M N R A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 铁 铜 硝酸银 D 铜 铁 蔗糖溶液 10.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( ) A.外电路中电子由a流向b B.b极反应式是O2＋4OH－－4e－=4H2O C.总反应式为2H2＋O2=2H2O D.使用过程中电解质溶液的浓度逐渐减小 11.有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下： 实验次数 电极材料 水果品种 电极间距/cm 电压/mV 1 锌 铜 菠萝 3 900 2 锌 铜 苹果 3 650 3 锌 铜 柑橘 3 850 4 锌 铜 西红柿 3 750 5 锌 铝 菠萝 3 650 6 锌 铝 苹果 3 450 试根据上表中的实验数据回答下列问题： (1)实验2中负极是________，电极反应式为______________________________。 (2)实验1和5电流方向相反的原因是____________________________________ (3)由实验1～实验4可知影响水果电池的电压的因素有________________________。 (4)根据实验2、6和实验1、5的比较可发现水果电池的电压还与___________有关。 12 根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题： I.理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设计一种化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题： (1)该电池的负极材料是___(填化学式)，发生__(填“氧化”或“还原”)反应，发生的电极反应为___。电解质溶液是___(填化学式)溶液。 (2)正极上发生的电极反应为___。 (3)若导线上转移的电子为2mol，则消耗的金属铜的质量为___。 II.甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入NaOH溶液中，实验装置如图所示。 (4)写出甲中的现象：___________________________。 (5)乙中作负极的是_________， 13.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2＋O2=2H2O。 (1)工作