6.2.1 放热反应和吸热反应（备学案）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第二册）

6.2.1 放热反应和吸热反应 【学习目标】 1．了解常见的热量转化形式。 2．建立吸热反应和放热反应的概念，认识常见的吸热反应、放热反应，。 3．了解热化学方程式的含义和书写方法。 【基础知识梳理】 一、放热反应和吸热反应 1．化学反应过程中能量转化形式 化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生_______的变化。反应中的化学能可以转化为_______、_______、_______等，_______、_______、_______也可以转化为化学能。 2．放热反应和吸热反应的概念 把_______热的化学反应称为放热反应，把_______热的化学反应称为吸热反应。 3．常见的放热反应和吸热反应 （1）常见的放热反应 ①所有的_______反应：剧烈的发光、发热的化学反应。如：木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。 ②______________反应：H＋＋OH－===H2O。 ③大多数的_______反应，例外：C＋CO22CO(吸热反应)。 ④铝热反应：如____________________________。 ⑤活泼金属与酸或H2O放出氢气的反应：如Mg＋2H＋===______________。 ⑥物质的缓慢氧化。 （2）常见的吸热反应 ①铵盐与碱的反应：如2NH4Cl+Ca(OH)2____________________________。 ②大多数的分解反应：如____________________________。 ③CO2+C______________、____________________________（制取水煤气）； ④以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应：如CO＋CuO_____________________。 ⑤需要持续加热的反应。 二、热化学方程式 1．概念：表示化学反应中_______或_______热的化学方程式。 2．意义：不仅表明了化学反应中的_______变化，也表明了化学反应中的_______变化。 3．热化学方程式的书写 （1）热化学方程式中要标明物质的状态，用_______、_______、_______分别代表气态、液态、固态。 （2）反应放出或吸收的热用_______表示，负值表示在该条件下反应_______，正值表示在该条件下反应_______ (正号常省略)。 （3）ΔH的单位是______________。 （4）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示______________。 【课堂检测】 1．有下列反应： ①氢气在氯气中燃烧；②实验室用氯化铵与氢氧化钙制取氨气；③实验室用二氧化锰与浓盐酸制取氯气；④盐酸与NaOH溶液反应；⑤NaHCO3受热分解；⑥金属铁与稀硫酸反应 属于放热反应的是_________，属于吸热反应的是__________。 2．指出下列热化学方程式的含义： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 ________________________________________________________________。 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 ________________________________________________________________。 3．根据信息写出热化学方程式： （1）1mol碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为 _____________________________________________。 （2）12g碳与水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ______________________________________________。 【典型例题】已知在1.01×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　) A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1 C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1 参考答案 【基础知识梳理】 一、放热反应和吸热反应 1．能量 热能 光能 电能 热能 光能 电能 2．放出 吸收 3．（1）①燃烧 ②酸碱中和 ③化合 ④2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ⑤Mg2++H2↑ （2）①CaCl2+