6.2.1吸热反应与放热反应——第二课时 导学案 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

徐州市田家炳中学高一年级化学学案 2023-2024高一年级 高一化学 学案 姓名 班级 日期 . 命题人： 校对人： 课题：第5课时 放热反应与吸热反应（2） 【学习目标】 1. 了解热化学方程式的含义 2. 掌握热化学反应方程式的书写规则 教学重难点：化学方程式的书写 【定向自学】 热化学方程式 （1）概念： 。 （2）表示意义 不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了化学反应中的能量变化 【例】 H2(g) + 1/2O2(g)=== H2O(g) ΔH = -241.8kJ/mol 表示：1mol气态H2与1/2mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量 【精讲领学】 （3）书写步骤 ① 写出正确的化学方程式 ② 标出各物质的聚集状态 ③ 计算反应的△H ④ 添加“+”或“—” 【合作研学】 （4）热化学方程式的书写必须注意以下几点： ①标明物质的 ，用 分别代表气态（gas）、液态(liquid)、固态(solid)。 ②用△H 标明反应热，放热△H为 ，吸热△H为 ，单位为 。 ③热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示 ，因此可以是整数或简单分数。 ④对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与化学计量数成 比。（ 指的是每摩尔的这种反应） ⑤正逆反应的△H数值的绝对值相等，符号相反。 判断正误并说明原因： （1）2SO2＋O2===2SO3　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 （2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－517.6 kJ·mol－1 （3）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ （4）C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝393.5 kJ·mol－1 （5）CaCO3(g)===CaO＋CO2(g)　 ΔH＝177.7 kJ （6）C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ·mol－1 【展示激学】 例1．在常温常压下，1 g H2在足量Cl2中完全燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ 的热量。下列热化学方程式中正确的是(　　) A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－1 B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝92.3 kJ·mol－1 C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝184.6 kJ·mol－1 D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝184.6 kJ·mol－1 例2.写出298 K时，下列反应的热化学方程式： (1)1 Mol H2O(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。 _____________________________________________________________ (2)16g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量。 _____________________________________________________ ____ (3)2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ的热量。 ______________________________________________________________ 【反馈固学】 【例1】写出下列反应的热化学方程式 （1）1molCaCO3吸收178.2kJ热量，完全分解生成1mol CaO和CO2气体 （2）1mol固态焦炭与1mol O2反应产生二氧化碳，放出393.6 KJ的热量 【变1】C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示 （ ） A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量 B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量 C．1