内容正文:
6.3.2 化学电源
【学习目标】
1.认识常见的化学电源。
2.知道电解的概念,了解电解在物质制备中的应用。
【基础知识梳理】
一、原电池工作原理的应用
1.加快氧化还原反应速率
如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2,常用粗锌,它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成_________,加快了反应,使产生H2的速率加快。
2.比较金属的活动性强弱
原电池中,一般活动性强的金属为_______极,活动性弱的金属为_______极。
例如有两种金属A和B,用导线连接后插入到稀硫酸中,观察到A极溶解,B极上有气泡产生,由原电池原理可知,金属活动性_______。
3.设计原电池
已知一个氧化还原反应,首先分析找出氧化剂、还原剂,一般_______为负极材料(或在负极上被_______),_______ (电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。
例如,利用Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池,该原电池的电极反应式为:
负极(Cu):_____________________ (_______反应)
正极(C):_____________ _______ (_______反应)
二、化学电源
1.概念及分类
(1)利用原电池原理,将_______能直接转化为_______。化学电源的能量转化率比燃料燃烧_______。
(2)化学电源有_______电池、_______电池和_______电池等。
_______电池用过之后不能复原,_______电池充电后能继续使用。
2.常见的化学电源
(1)一次电池:锌锰干电池。
(2)二次电池:银锌纽扣电池、铅蓄电池、镍氢电池。
(3)燃料电池:氢氧燃料电池、甲醇-空气燃料电池等。
3.燃料电池
(1)燃料电池与火力发电相比,其燃料的利用率_______、能量转化率_______。与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部,而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。
(2)氢氧燃料电池:
在负极上发生氧化反应的是_______,在正极上发生还原反应的是_______,产物是_______。
(3)以0.5mol·L-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应如下:
负极:______________________ (氧化反应);
正极:________________________ (还原反应);
电池反应:________________。
三、电解和电解池
1.电解池
电解池是将________能转化为________能的装置。
电解池中,与直流电源正极相连的电极为________,与负极相连的电极为________。
2.电解在物质制备中的应用
(1)电解水制取氢气和氧气:________________________________
(2)电解饱和食盐水:________________________________
(3)冶炼Na、Mg、Al等活泼金属(写出相应的化学方程式)
①冶炼金属钠:________________________
②冶炼金属镁:________________________
③冶炼金属铝:________________________
(4)电解氧化铝的电极反应式:
阴极:________________________ 阳极:________________________
【课堂检测】
1.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是( )
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中的石墨电极
2.下列有关电池的说法不正确的是( )
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
3.已知空气-锌电池的电极反应为锌片:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;碳棒:O2+2H2O+4e-===4OH-,据此判断,锌片是( )
A.正极,被还原 B.正极,被氧化
C.负极,被还原 D.负极,被氧化
4.下列关于电解池说法正确的是( )
A.电源的负极就是阴极
B.与直流电源正极相连的是电解池的阴极
C.与直流电源负极相连的电极上发生还原反应
D.阳极上发生还原反应
5.根据Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,设计一个原电池,画出装置图,标明电极材料,并写出正、负极的电极反应式。
6.根据Fe+2FeCl3=3FeCl2,设计一个原电池,画出装置图,标明电极材料,并写出正、负极的电