内容正文:
第二单元 重要的含氮化工原料
第1课时 氨气
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课程目标 素养目标
1.能从不同视角认识含氮化合物之间转化的条件和方式。
2.能运用化学变化的知识说明氨气、硝酸的化学性质。
3.能根据实际需要设计无机化合物转化与制备的方案。 1.宏观辨识与微观探析:能从物质类别和元素化合价的角度,分析氨气及铵盐的性质及转化。
2.科学探究与创新意识:能根据教材中给出的氨气性质的探究问题,设计简单的实验方案,完成操作,观察现象,对实验现象作出解释。
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必备知识 自主学习
关键能力 素养形成
课堂检测 素养达标
课时作业 巩固演练
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刺激性
小于
易
1∶700
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[牛刀小试]
1.已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜用于氨气的尾气吸收的是( )
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解析:A项氨气不易溶于CCl4,不会发生倒吸;B项导管末端连接倒置漏斗,漏斗下沿刚好入水中,可防止倒吸;C项能发生倒吸; D项导管末端连接干燥管,干燥管细口没入水中少许,可防止倒吸。
答案:C
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红色
极易
碱
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③氨水的性质
变蓝
△
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(2)氨与酸反应。
①与HCl反应,化学方程式为____________________,蘸有浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒靠近时出现的现象为__________。
浓氨水与__________反应,都可生成白烟,如浓硝酸等。
②与H2SO4反应,化学方程式为____________________________。
产生白烟
挥发性酸
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4NO+6H2O
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A.两个实验均表现了NH3易溶于水
B.两个实验均表现了NH3易挥发
C.两个实验均表现了NH3是碱性气体
D.两个实验均表现了NH3是还原性气体
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解析:实验一是氨气的喷泉实验,喷泉实验证明氨气极易溶于水,溶于水形成一水合氨弱碱溶液,使酚酞的溶液变红色,证明氨气是碱性气体。实验二中浓氨水挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白烟是氯化铵固体小颗粒,证明浓氨水易挥发,氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵,证明氨气是碱性气体。
答案:C
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要点一 喷泉实验
1.原理和装置
(1)氨气喷泉实验。
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形成
原理 当气体接触外部的水或溶液时,由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应,从而使容器内气压迅速降低,在外界大气压作用下,外部液体迅速进入容器,通过尖嘴导管喷出,形成喷泉
引发
操作 打开止水夹,挤压胶头滴管的胶头,或其他形成压强差引发液体向容器中流动喷射的操作
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(2)实验成功的关键——“三要”。
①装置气密性——要好。
②烧瓶和气体——要干。
③烧瓶内的氨气——要满。
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[典例1] 关于如图进行的实验的说法中正确的是
( )
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A.若甲烧瓶内是氨气,要产生喷泉,则烧杯中溶液一定呈酸性
B.若乙烧瓶内是二氧化碳,烧杯中是碱溶液,用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉
C.若丙装置中X为HCl,则烧瓶内可产生白雾
D.若丙装置中通入气体为Cl2,则烧瓶内一定无喷泉产生
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[题组训练]
1. (1)①如图所示是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是_________________。
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要点二 氨气的转化
1.氨气转化的实验设计
氨气的应用非常广泛,氨气的转化与生成也就成为人们关注的课题。那么,以氨气为原料,如何将其转化为在农业生产中有着广泛应用的氨水、氯化铵和硝酸?根据上述问题设计完整的实验方案,实现氨气的转化