5.1 第1课时 硫和二氧化硫（课时作业）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册同步导学案（人教版）

[A组　基础达标练] 1．对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是(　　) A．该反应是可逆反应 B．化学方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行 C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3 D．在该反应中SO2作还原剂 解析：SO2与O2反应是可逆反应，不能完全反应，生成的SO3少于2 mol。 答案：C 2．下列说法不正确的是(　　) A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 解析：硫是一种不溶于水的黄色晶体，硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关，二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫。 答案：D 3．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 (　　) 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 紫色石蕊溶液 溶液变红色 后不褪色 SO2有酸性，没有漂白性 解析：SO2与KMnO4、溴水等氧化剂反应体现还原性，SO2是酸性氧化物能与碱、碱性氧化物反应，SO2遇石蕊溶液不能使其漂白，体现酸性氧化物性质。 答案：B 4．SO2气体通入 BaCl2溶液无明显现象，然后再通入 X 气体有沉淀生成，则X气体不可能是(　　) A．NH3　　　　　　　 B．H2S C．NO2 D．CO2 解析：A.NH3溶于水生成氨水，与H2SO3反应生成(NH4)SO3，再与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，故A不符合题意；B.H2S可与H2SO3反应生成S，故B不符合题意；C.NO2溶于水后生成的硝酸能将H2SO3氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，故C不符合题意；D.BaCl2溶液中通入CO2、SO2气体后溶液呈酸性，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，不会生成BaCO3或BaSO3沉淀，故D符合题意。 答案：D 5．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　) ①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 解析：Cl2与SO2发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，两者皆失去漂白性，故溶液不褪色，生成的H2SO4与BaCl2生成BaSO4沉淀，故C项符合题意。 答案：C 6．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是(　　) A．品红溶液 B．澄清的石灰水 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液 解析：CO2和SO2都能使澄清的石灰水变混浊，选项B符合题意；SO2能使品红溶液、溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，前者是SO2的漂白性，后两者是SO2的还原性。 答案：B 7．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是(　　) A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L C．SO3的水溶液能导电，SO3属于电解质 D．SO2、SO3均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色 解析：标况下SO3为固体，1 mol体积小于22.4 L；SO3水溶液溶质是H2SO4，H2SO4电离产生离子而导电，SO3是非电解质；SO2有漂白性但不能使石蕊溶液褪色，SO3无漂白性。 答案：A 8．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是(　　) A．甲为NaOH溶液，乙为浓H2SO4 B．甲为浓H2SO4，乙为NaOH溶液 C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓H2SO4 D．甲为浓H2SO4，乙为饱和Na2CO3溶液 解析：CO2与NaOH、Na2CO3反应，故A、B、D错；CO2与NaHCO3不反应，SO2与NaHCO3生成CO2，从而除掉SO2，故C正确。 答案：C 9．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答： (1)⑥中发生的化学反应方程式为_______________________________________ _____________________________________________________________。 (2)①中实验现象为____________，证明SO2是____________气体。 (3)②中品红溶液____________，证明SO2有____________性。 (4)③中现象是____________，证明SO2有______性。