5.1 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验（课件）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册同步导学案（人教版）

第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 [核心素养发展目标]　1.掌握稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸的大三特性，会辨析浓硫酸的吸水性和脱水性。2.掌握硫酸根离子的检验方法。3.了解硫酸的工业生产原理和用途。 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 学习任务一 学习任务二 随堂检测 素养达标 课时作业 巩固演练 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 学习任务一　硫酸   1．硫酸的用途 (1)重要的化工原料，可用于生产 、 、炸药、染料、盐类等。 (2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 化肥 农药 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 2．硫酸的工业制备 制备 装置 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 3.物理性质 纯净的硫酸为 液体，熔、沸点高，难挥发，比水重，易溶于水，能与水以 ，同时放出大量的热，有很强的 。 注意：浓硫酸的稀释操作是 。 无色黏稠状 任意比互溶 腐蚀性 将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并且不 断搅拌 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 酸碱指示剂 活泼金属 碱 碱性氧化物 FeSO4＋H2↑ MgSO4＋H2O BaSO4↓＋2H2O BaSO4↓＋2HCl 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 5．浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓H2SO4能吸收物质(气体、结晶水化物)中湿存的水分，利用此性质可用浓H2SO4作干燥剂，干燥一些不与浓硫酸反应的气体(中性或酸性气体)。 ①能干燥的气体：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等； ②不能干燥的气体：碱性气体(NH3等)，还原性气体(如 H2S、HBr、HI 等)。 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 实验过程 实验现象 色的硫酸铜晶体变为 色的无水硫酸铜粉末 实验结论 浓硫酸具有吸水性 蓝 白 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 (2)脱水性：浓硫酸能将组成有机物的H、O元素按原子个数比2∶1以“H2O”的形式脱去的性质。 实验 过程 实验 现象 实验 结论 蔗糖变黑，蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性，浓硫酸具有强氧化性，把C氧化成CO2，并有SO2气体放出 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 实验 过程 在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2 mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色 实验 装置 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 有气泡产生 逐渐变为无色 紫色石蕊溶液逐渐变为红色 溶液显蓝色 强氧化性和酸性 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 ②总结归纳：浓硫酸具有强氧化性，能氧化金属单质、非金属单质、还原性化合物等，其还原产物一般是SO2。 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 ③常温下，Fe、Al与浓H2SO4反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。钝化是 变化。 化学 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 问题1：浓硫酸有强氧化性，常温下应如何储运浓硫酸？ 答案：因常温下，浓H2SO4能使Fe、Al“钝化”，故可用铁罐(或铝槽)车储运浓硫酸。 问题2：浓硫酸与蔗糖的反应中，表现了浓硫酸的哪些性质？ 答案：表现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 问题3：铜与浓硫酸反应的实验中，如何证明H2SO4的还原产物是SO2？哪些措施可以减少(或消除)SO2对环境的污染？ 答案：将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后又会恢复红色，则证明产生的气体是SO2。用可抽动的铜丝代替铜片，可控制反应的进行，从而减少SO2的产生量；多余的SO2可用NaOH溶液吸收，以免污染环境。 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 2．硫酸与金属的反应 (1)常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，如加热或将浓硫酸稀