5.1 第1课时 硫和二氧化硫（课件）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册同步导学案（人教版）

第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 [核心素养发展目标]　1.了解硫在自然界的存在形式以及硫单质的主要性质和用途。2.掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及用途。3.了解三氧化硫的主要性质。4.了解可逆反应的概念及表示方法。 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 学习任务一 学习任务二 随堂检测 素养达标 课时作业 巩固演练 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 2．硫单质的物理性质 俗名 颜色状态 溶解性 硫黄 色晶体，易研成粉末 难溶于水，微溶于酒精，易溶于 黄 CS2 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 3.硫元素的“位——构——性” 元素位置 原子结构 元素性质 第三周期第ⅥA族 容易得到2个电子，非金属性： S Cl 主要化合价： ＜ －2、0、＋4、＋6 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 4.硫单质的化学性质 (1)氧化性(S：0→－2价)： 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 7 SO2 3SO2↑ 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 问题1：地表附近含硫化合物中，硫常常为＋4价或＋6价，而氧为－2价， 根据硫在元素周期表中的位置分析其原因。 答案：硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族。硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。这就是地表附近含硫化合物中，硫常常为＋4价或＋6价，而氧为－2价的原因。 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 问题2：从氧化还原角度分析，硫与金属单质，非金属单质反应时分别体现什么性质？ 答案：氧化性；还原性。 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 问题3：观察硫与金属反应后金属的化合价，对比氯气与金属的反应，你能发现什么？得出什么结论？ 答案：S与变价金属生成的是低价态金属化合物，氯气与变价金属生成的是高价态金属化合物。结论：Cl2的氧化性比S强。 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 问题4：若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去？ 答案：加入CS2洗涤或加入NaOH溶液加热，再水洗。 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 1．硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的实验事实是(　　) A．通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B．硫不溶于水，而氯气能溶于水 C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯气被还原为－1价 D．跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化成＋2价，被氯气氧化为＋3价 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 解析：元素的非金属性强弱与其得电子能力大小有关，而与得电子数目多少无关。不同的非金属与同一变价金属反应时，生成物中金属的价态越高，说明非金属得电子能力越强，该非金属的非金属性越强。 答案：D 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 2．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是(　　) A．FeS　　　　　　　 B．H2S C．SO3 D．FeCl3 解析：Fe与S、H2与S在加热条件下可以直接化合，分别生成FeS和H2S；铁丝能在Cl2中燃烧生成FeCl3；而S与O2反应只能生成SO2。 答案：C 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 3．关于硫的叙述正确的是(　　) ①黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，显还原性　②分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作　③硫与金属或非金属反应均作为氧化剂　④1.6 g硫与6.4 g铜反应得到8.0 g纯净硫化物 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 答案：B 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点 刺激性 气体 比空气 易溶于水，1体积水能溶解约 体积SO2 较低，易 无色 大 液化 40 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 2.实验探究——二氧化硫的化学性质 试管中液面上升 变红 实验操作 实验现象 pH试纸 振荡后 ，再加热溶液 结论 溶液红色褪去 恢复红色 二氧化硫易溶于水 二氧化硫的水 溶液显酸性 二氧化硫具有漂白性，但 生成的无色物质不稳定 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 3.化学性质 (1)SO2具有酸性氧化物的通性(类比CO2) 返回导航