第1章 化学反应与能量转化 单元测评B卷（Word练习）-【导练通】2021-2022学年高中化学选修化学反应原理（鲁科版选修4）

【题干】在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ） A．负极反应为 B．正极反应为 C．Zn为负极，Cu为正极 D．该装置能将电能转化为化学能 【答案】C　 【解析】 该图中Zn为负极，发生的电极反应为，Cu为正极，发生的电极反应为，A、B项错误，C项正确； 该装置能将化学能转化为电能，D项错误。 【题干】下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（　　） A．电解饱和食盐水　 阴极： B．电镀铜时（电解质溶液为CuSO4溶液）　 阳极： C．电解熔融NaCl　 阴极： D．电解NaOH溶液　 阳极： 【答案】A　 【解析】 电解饱和食盐水的阴极反应为2H++2e-=H2↑，A项错误。 【题干】下列说法中正确的是（　　） A．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒 B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验 C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次 D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高 【答案】B　 【解析】中和热的测定还需要的玻璃仪器有温度计，A项错误；在测定中和热的实验中，一般是测得2～3次，求平均值，C项错误；测定中和热实验中，使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，会使盐酸反应的更完全，不会改变所测得的中和热的数值，D项错误。 【题干】下列关于铜电极的叙述不正确的是（　　） A．铜锌原电池中铜是正极　 B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极　 D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜作阳极 【答案】D　 【解析】 镀件上镀铜，铜为镀层金属，作阳极，C项正确；用铜作阳极电解稀H2SO4，阳极反应为Cu-2e-=Cu2+，无O2生成，D项错误。 【题干】镍镉可充电电池可以发生如下反应：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池的负极材料是（　　） A．Cd B．NiO（OH） C．Cd（OH）2 D．Ni（OH）2 【答案】A　 【解析】 根据原电池原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，原电池的放电是原电池对外做功，而充电则是电解反应，故该反应的逆反应为原电池反应，Cd为负极，NiO（OH）为正极。 【题干】甲烷燃料电池分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列说法正确的是（　　） A．总反应式都为CH4+2O2=CO2+2H2O B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小 C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为 D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为 【答案】D　 【解析】 若电解质溶液为NaOH，则得到的是，A项错误；若是NaOH为电解液，会消耗NaOH，故NaOH的物质的量会减小，B项错误；若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为，C项错误。 【题干】强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为： H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）　ΔH＝-57.3 kJ·mol-1 已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） ΔH＝-Q1 kJ·mol-1 HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）　 ΔH＝-Q2 kJ·mol-1 上述反应均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（　　） A．Q1＝Q2＝57.3　 B．Q1＞Q2＞57.3 C．Q1＜Q2＝57.3　 D．无法确定 【答案】C　 【解析】 醋酸电离要吸收热量，故放出的热量小于强酸、强碱的中和反应。 【题干】下列各项描述与原电池原理的应用无关的是（　　） A．将自发进行的氧化还原反应设计成原电池，将化学能转变为电能 B．轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块，保护船体不被腐蚀 C．在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率 D．为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连 【答案】D　 【解析】 自发进行的氧化还原反应，可设计成将化学能转变为电能的原电池，A项与原电池原理的应用有关；B项是牺牲阳极保护法，属于原电池原理的应用；C项锌置换出铜，铜、锌和稀硫酸发生原电池反应，加快化学反应速率，与原电池原理的应用有关；D项属于外加电源阴极保护法，与原电池原理的应用无关。 【题干】下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　） A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（-57.3） kJ·mol-1 B．CO（g）的燃烧热是-283.0 kJ·mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的ΔH＝2×283