第1章 化学反应与能量转化 检测试题-2021-2022学年高中化学选修4【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

第1章　检测试题 (时间:45分钟　满分:100分) 选题表 知识点 易 中 能量、反应热 1,3 13 电解池原理及其应用 4 7 原电池原理及其应用 9 10 综合 2,5,6,8,11 12,14,15,16 一、选择题(共12小题,每小题5分,共60分) 1.下列说法正确的是(　D　) A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B.一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,反应放热,ΔH>0 C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相同 解析:化学变化的本质是旧键断裂、新键生成,化学变化不仅有新物质生成,同时一定伴随能量变化,故A错误;当反应物总能量大于生成物总能量时,反应放热,ΔH<0,故B错误;有些放热反应也需要加热引发才能发生,加热条件下的反应不一定是吸热反应,故C错误;反应的热效应只与始态、终态有关,与反应过程和反应条件无关,所以同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同,故D 正确。 2.某化学小组进行电化学研究,甲同学设计如图所示装置,乙同学利用甲同学的装置和桌面上其他的药品与材料,不能完成的实验是(　C　) A.使甲同学装置中的正极变为负极 B.设计一个新的原电池 C.在石墨电极上镀锌 D.使锌电极受到保护 解析:甲同学设计的装置是原电池,锌做负极,铜做正极,若将锌换成石墨,电解质换成硝酸银溶液时,即铜变成负极,故A不选;可将铝、石墨和硝酸银组成一个新的原电池,故B不选;因为只有硫酸铜和硝酸银两种电解质溶液,并且铜离子和银离子的氧化性都比锌离子强,所以不可能析出锌,故C选;将锌与铝组合形成原电池,锌做正极被保护,故D不选。 3.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是(　D　) 选项 A B C D 反应 装置图 或图像 实验 现象 温度计的水银柱不断上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后,甲处液面低于乙处液面 反应开始后,针筒活塞向右移动 解析:盐酸和氢氧化钠发生中和反应,为放热反应,可观察到温度计的水银柱不断上升,故A不符合题意;从能量守恒的角度分析,反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,故B不符合题意;反应开始后,甲处液面低于乙处液面,说明装置内压强增大,则反应为放热反应,温度升高,压强增大,故C不符合题意;稀硫酸和锌反应生成氢气,导致反应开始后,针筒活塞向右移动,不能说明反应放热,故D符合题意。 4.用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液,M、N为惰性电极,电解过程实验数据如图乙所示,X轴表示电解过程中转移电子的物质的量,Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是(　A　) A.A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态 B.电解过程中N电极表面先有红色物质生成,后有气泡产生 C.Q点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同 D.若M电极材料换成Cu,则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变 解析:由图可知,M与电源正极相连,N与电源负极相连,则M为阳极,N为阴极,惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,发生2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4,结合图乙可知,通过a mol 电子时硫酸铜被电解完全,然后电解硫酸溶液,发生2H2O2H2↑+O2↑,P到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气。从O→P时电解硫酸铜,从P→A电解硫酸,即电解水,所以A点所得溶液需加入一定量的CuO固体和H2O才可恢复到起始状态,A不正确;N为阴极,先发生Cu2++2e-Cu,后发生2H++2e-H2↑,N电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生,B正确;到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气,P点b L为O2,PQ段3b L气体中,由电解水反应可知氢气和氧气的体积比为2∶1,则生成2b L H2、b L O2,所以Q点收集到的气体中有2b L H2、2b L O2,即两者体积相同,C正确;若M电极材料换成Cu,则阳极Cu失电子生成铜离子,阴极上铜离子得电子生成Cu,所以电解过程中CuSO4溶液的浓度不变,D正确。 5.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法正确的是(　D　) A.NH3催化还原NO为吸热反应 B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键 C.过程Ⅱ中NO为氧化剂,Fe2+为还原剂 D.脱硝的总反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) 解析:根据图像,反应物总能量高于生成物总能量,为放热反应,故NH3催化还原NO为放热反应,故A错误;