第1章 化学反应与能量转化 单元测评A卷（Word练习）-【导练通】2021-2022学年高中化学选修化学反应原理（鲁科版选修4）

第一单元测试卷（基础卷） 1.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；③若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（　　） A．Y＞Z＞W＞X　 B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W 【答案】B　 【解析】 若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解，说明Z、Y的活动性排在氢之前，而X、W的活动性排在氢之后；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物，说明Z的活动性最强；将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X离子的氧化性最强，及X的活动性最弱。因此四种金属的活动性顺序为Z＞Y＞W＞X，只有B项正确。 2.下列说法或表示方法正确的是（　　） A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C（石墨）=C（金刚石）　ΔH＝+1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C．在25 ℃，1.01×105 Pa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ 【答案】C　 【解析】 A项中硫粉变为硫蒸气要吸热，前者放出热量多，错误；B项中石墨能量低，更稳定，错误；D项中浓硫酸溶于水放热，放出的热量大于57.3 kJ，错误。 3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　） A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 【答案】A　 【解析】 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为，氢氧燃料电池的正极反应式为，所以B不正确；粗铜精炼时，与电源正极相连的应该是粗铜，所以C项错误；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为，所以D项错误，只有A项正确。 4.燃烧2 g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（　　） A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） ΔH＝-23Q kJ·mol-1 B．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） ΔH＝ kJ·mol-1 C．C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l） ΔH＝-Q kJ·mol-1 D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） ΔH＝+23Q kJ·mol-1 【答案】A　 【解析】 燃烧2 g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则燃烧液态乙醇生成二氧化碳气体和液态水的反应热为：，故乙醇燃烧的热化学方程式为：　。 5.下列说法中，正确的是（　　） A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，即ΔH＞0，反应吸热 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 【答案】C　 【解析】 化学反应中一般都伴随着能量变化，所以A项是错误的；破坏生成物全部化学键所需要的能量和形成它们时放出的能量是相等的，所以B项所描述的反应是吸热反应；ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比关系，故D项也是错误的。 6.用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了m g，则（　　） A．电解液质量增加m g B．阴极质量增加x g，x＞m C．阴极质量增加m g D．阴极质量增加y g，y＜m 【答案】D　 【解析】 阳极的电极反应顺序是： 、；阴极得电子。Zn的相对原子质量比Cu大，那么粗铜单位质量给出的电子少于纯铜，又因为阳极失电子应该等于阴极得电子量，所以粗铜减少质量大于纯铜增加质量。 7.用铅蓄电池电解甲、乙电解图池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l）。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质