2.3 化学反应的速率（Word练习）-【导练通】2021-2022学年高中化学选修化学反应原理（鲁科版选修4）

第三节 化学反应的速率 1.盐酸与碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是（　　） A．增加碳酸钙的量 B．盐酸的用量增加一倍 C．盐酸用量减半，浓度加倍 D．增大体系压强 【答案】C　 【解析】 增加固体的量不能改变化学反应速率，盐酸用量的多少与反应速率无关，盐酸浓度加倍能加快反应速率。 2.下列说法正确的是（　　） A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定 D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 【答案】B　 【解析】 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表示，A项错误；用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，B项正确；化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度单位决定，C项错误；化学反应速率均为正值，D项错误。 3.对于反应N2（g）+O2（g）2NO（g），在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是（　　） A．缩小体积使压强增大 B．压强不变充入He使体积增大 C．体积不变充入He使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大 【答案】A　 【解析】 缩小体积，压强增大，正、逆反应速率均增大，A项正确；B项压强不变，体积增大导致反应体系中物质的浓度减小，正、逆反应速率减小；C项对反应体系中物质的浓度无影响，反应速率不变；D项使c（NO）减小，逆反应速率减小。 4.N2O5是硝酸的酸酐，某温度下可发生如下反应：2N2O54NO2+O2。开始进行时，c（N2O5）＝。经1分钟后，c（N2O5）＝0.030 mol·L-1。则该反应的速率为（　　） A．v（N2O5）＝1.8×10-4 mol·L-1·s-1 B．v（N2O5）＝1.08×10-2 mol·L-1·s-1 C．v（NO2）＝1.8×10-4 mol·L-1·s-1 D．v（O2）＝1.8×10-4 mol·L-1·s-1 【答案】A　 【解析】 本题的关键点就是单位的转化以及抓住各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数比，首先v（N2O5）＝（0.0408 mol·L-1-0.030 mol·L-1）÷60 s＝1.8×10-4 mol·L-1·s-1，故A正确；如果用NO2和O2来表示，应该为v（NO2）＝2v（N2O5），v（O2）＝v（N2O5）。 5.已知反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　） A．v（CO）＝1.5 mol·L-1·min-1 B．v（NO2）＝0.7 mol·L-1·min-1 C．v（N2）＝0.4 mol·L-1·min-1 D．v（CO2）＝1.1 mol·L-1·min-1 【答案】C　 【解析】 将选项中的速率都换成N2的速率，进行比较。A项中v（N2）＝＝0.375 mol·L-1·min-1，B项中的v（N2）＝0.35 mol·L-1·min-1，D项中的v（N2）＝＝0.275 mol·L-1·min-1，C项中的N2的速率最大。 6.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）；5 min 末已生成0.2 mol W，若测定这段时间以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol/（L·min），则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】A　 【解析】 5 min末时生成Z为：0.01 mol/（L·min）×5 min×2 L＝0.1 mol，则，故。 7.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（　　） A．20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B．20 mL 2 mol·L-1的X溶液 C．10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D．10 mL 2 mol·L-1的X溶液 【答案】A　 【解析】 稀释后溶液中X的浓度（盐酸浓度相等）分别为：1.2 mol·L-1，0.8 mol·L-1，0.8 mol·L-1，0.4 mol·L-1，反应物浓度越大，反应速率越快。 8.在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA+nB2C，2 s内反应速率如下：v（A）＝0.5 mol·L-1·s-1，v（