3.1 水溶液（Word练习）-【导练通】2021-2022学年高中化学选修化学反应原理（鲁科版选修4）

第三章 物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液 1.下列物质只能在溶于水的条件下电离的是（　　） A．NH3·H2O B．NaHSO4 C．Na2O D．NaOH 【答案】A　 【解析】 NH3·H2O是共价化合物，其余是离子化合物，共价化合物在熔融态不电离而在水溶液中的部分能电离，故选A。 2.下列说法正确的是（　　） A．HCl溶液中无OH- B．NaOH溶液中无H+ C．NaCl溶液中既无OH-也无H+ D．室温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW＝[H+][OH-]＝1×10-14 mol2·L-2 【答案】D　 【解析】 凡是水溶液中都存在H+和，且KW＝[H+][OH-]，在25 ℃时KW＝1×10-14mol2·L-2。 3.下列各电离方程式中，书写正确的是（　　） A．CH3COOH = H++CH3COO- B．KHSO4K++H++SO C．Al（OH）3Al3++3OH- D．NaH2PO4Na++H2PO 【答案】C　 【解析】 CH3COOH 属于弱电解质，电离方程式应用“”，A项错误；KHSO4 、NaH2PO4属于强电解质，电离方程式中用“＝”， B、D项错误；Al（OH）3属于多元弱碱，一步电离，C项正确。 4.某温度下，纯水中的氢离子浓度约为1×10-6mol·L-1，则[OH-]是（　　） A．1×10-8mol·L-1　 B．1×10-7mol·L-1 C．1×10-6mol·L-1 D．1×10-5mol·L-1 【答案】C　 【解析】 水电离的氢离子浓度和氢氧根浓度永远都是相等、故也是1×10-6 mol·L-1。 5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　） A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 【答案】D　 【解析】 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，SO2水溶液随能导电但不是自身电离而导电，是H2SO4电离而导电，故选D。 6.将纯水加热至80 ℃，下列叙述中正确的是（　　） A．水的离子积不变 B．水的pH变小，呈酸性 C．水的pH变大，呈中性 D．水中c（H+）＝c（OH-）＞1×10-7 mol·L-1 【答案】D　 【解析】 水的电离是吸热过程，升温促进电离，c（H+）、c（OH-）同等程度增大，所以KW增大，pH减小，但溶液中c（H+）＝c（OH-），呈中性，D项正确。 7.纯水在25 ℃时的氢离子浓度与90 ℃时的氢离子浓度的关系是（　　） A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定 【答案】C　 【解析】 水的电离过程是吸热的，所以90℃时纯水电离出的c（H+）和c（OH-）比25℃时纯水电离出的c（H+）和c（OH-）大，C项正确。 8.下列各组物质中，都是强电解质的是（　　） A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2 【答案】A　 【解析】 CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，B项错误；NH3·H2O为弱碱，属于弱电解质，C项错误；HClO为弱酸，属于弱电解质，D项错误。 9.常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.04 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　） A．1.7 B．2.0 C．12 D．12.4 【答案】C　 【解析】 NaOH过量，过量的OH-浓度[OH-]＝ （），故pH＝12，C项正确。 10.下列溶液一定是碱性的是（　　） A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c（OH-）＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH- D．溶液中c（OH-）＞c（H+） 【答案】D　 【解析】 判断溶液是否显碱性，主要是比较溶液中的c（OH-）与c（H+）的大小，若c（OH-）＞c（H+），则溶液显碱性，D项正确。 11.25 ℃时，在0.01 mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（　　） A．5×10-13 mol·L-1 B．0.02 mol·L-1 C．1×10-7 mol·L-1 D．1×10-12 mol·L-1 【答案】A　 【解析】 0.01 mol·L-1的硫酸中的c（H+）＝0.01 mol·L-1，由水电离的c（OH-）＝＝＝5×10-13 mol·L-1，由水电离的c（OH-）等于由水电离的c（H+），A项正确。 12.NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是（　　） A．是电解质 B．存在自由移动的离子 C．存在电子 D．存在离子 【答案】B　 【解析】NaCl为离子化合物，在