微专题3 溶液中离子浓度大小的比较-2021-2022学年高中化学选修4【名师导航】同步课件PPT(鲁科版)

第3章 物质在水溶液中的行为 第2节　弱电解质的电离　盐类的水解 微专题(三)　溶液中离子浓度大小的比较 1 返首页 1 2 返首页 2 3 返首页 3 4 返首页 4 5 返首页 5 6 返首页 6 7 返首页 7 8 返首页 8 9 返首页 9 10 返首页 10 11 返首页 11 12 返首页 12 13 返首页 13 14 返首页 14 15 返首页 15 16 返首页 16 17 返首页 17 18 返首页 18 19 返首页 19 20 返首页 20 21 返首页 21 22 返首页 22 23 返首页 23 Thank you for watching ! 24 返首页 24 1．离子浓度大小比较的常用方法 (1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4溶液中：[H＋]>[H2POeq \o\al(－,4)]>[HPOeq \o\al(2－,4)]>[POeq \o\al(3－,4)]。 (2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中：[Na＋]>[COeq \o\al(2－,3)]>[OH－]>[HCOeq \o\al(－,3)]>[H＋]。 (3)混合溶液中各离子浓度的比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。 ①电离程度大于水解程度的有NH3·H2O和NHeq \o\al(＋,4)、CH3COOH和CH3COO－、HSOeq \o\al(－,3)。如0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，由于NH3·H2O的电离程度大于NHeq \o\al(＋,4)的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为[NHeq \o\al(＋,4)]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]。 ②电离程度小于水解程度的有HCN和CN－、HCOeq \o\al(－,3)和COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)。 如0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为[Na＋]＞[CN－]＞[OH－]＞[H＋]。 2．电解质溶液中的三个守恒关系 (1)电荷守恒关系 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2SO3溶液中存在着Na＋、SOeq \o\al(2－,3)、H＋、OH－、HSOeq \o\al(－,3)，它们存在如下关系： [Na＋]＋[H＋]＝2[SOeq \o\al(2－,3)]＋[HSOeq \o\al(－,3)]＋[OH－] (2)物料守恒关系 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2SO3溶液中SOeq \o\al(2－,3)能水解，故硫元素以SOeq \o\al(2－,3)、HSOeq \o\al(－,3)、H2SO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为 [Na＋]＝2[SOeq \o\al(2－,3)]＋2[HSOeq \o\al(－,3)]＋2[H2SO3]。 (3)质子守恒关系 质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H＋的转移，在转移时，失去H＋的物质的量与得到H＋的物质的量是相等的。如Na2SO3溶液中有关系式：[OH－]＝[H＋]＋[HSOeq \o\al(－,3)]＋2[H2SO3]。 【例1】　在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是(　　) A．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋] B．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋] C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[H＋]＞[OH－] D．[Na＋]＞[OH－]＞[CH3COO－]＞[H＋] A　[在CH3COONa溶液中由于CH3COO－的水解，使得[Na＋]＞[CH3COO－]；并且由于水解，使溶液显碱性，故[OH－]＞[H＋]；由于盐的水解程度比较小，所以[CH3COO－]＞[OH－]，即A项正确。] 【例2】　在0.1 mol·L－1 Na2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是(　　) A．[Na＋]＋[H＋]＝[HS－]＋[OH－]＋2[S2－] B．[Na＋]＋[H＋]＝[HS－]＋[OH－]＋[S2－] C．[Na＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S] D．[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S] B　[在电解质溶液里由电荷守恒得：[Na＋]＋[H＋]＝[HS－]＋[OH－]＋2[S2－]，A项正确，B项错误；由物料守恒得：[Na＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]，C项正确；由质子守恒得：[OH－]＝[H＋]＋[H