3.4 离子反应（Word练习）-【导练通】2021-2022学年高中化学选修化学反应原理（鲁科版选修4）

第四节 离子反应 1.对溶液中的离子反应有下列说法：①反应物不可能都是分子 ②只能是复分解反应；有可能是置换反应 ④不可能有分子参加，其中正确的是（　　） A．①②　B．只有③ 、C．②④ 、D．①④ 【答案】B　 【解析】 离子反应是指有离子参加或有离子生成的反应，反应物可以都是分子，如：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+，离子反应可以是复分解反应也可以是置换反应，如：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故只有③正确。 2.方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是（　　） ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 【答案】C　 【解析】 题给离子方程式是指BaCO3与强酸反应生成可溶性的钡盐，H2SO4和NaHSO4 都能与BaCO3反应生成更难溶的物质BaSO4，CH3COOH是弱电解质，应写成分子形式，故选C项。 3.下列各组离子中，因相互促进水解而不能大量共存的是（　　） A.OH-、Na+、K+、HCO B.H+、HCO、Ca2+、Cl- C.Al3+、SO、CO、Cl-　 D.H+、HS-、Na+、SO 【答案】C　 【解析】 A项中OH-、反应生成和H2O，B项中H+、反应生成CO2和H2O，D项中H+、HS-反应生成H2S，这三项都是因为发生复分解反应而不能共存；C项中Al3+、相互促进水解生成Al（OH）3和CO2而不能大量共存。 4.下列各组离子中是因为生成弱电解质而不能大量共存的是（　　） A．K+、Ba2+、SO、Cl- B．Na+、CO、ClO-、SO C．SCN-、NH、Mg2+、CO D．Cl-、H+、CH3COO-、NO 【答案】D　 【解析】 选项A是因为生成BaSO4沉淀而不能共存；B项中的各种离子能大量共存；C项是因为Mg2+和生成MgCO3沉淀而不能大量共存；D项是因为生成弱电解质CH3COOH而不能大量共存。 5.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　） A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、[AlOH）4]-、NO、CO B．由水电离产生的c（H+）＝10-12mol·L-1的溶液：NH、SO、HCO、Cl- C．含有0.1 mol·L-1 HCO的溶液：Na+、Fe3+、NO、SCN- D．＝0.1 mol·L-1的溶液：Na+、K+、CO、NO 【答案】D　 【解析】 使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，[Al（OH）4]-不能共存，A项错误；由水电离产生的c（H+）＝10-12mol·L-1的溶液显酸性或碱性，不能在碱性溶液中存在，既不能在酸性条件下存在，也不能在碱性条件下存在，B项错误；Fe3+与SCN-不能在溶液中共存，C项错误；＝0.1 mol·L-1的溶液显碱性，D项正确。 6.下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（　　） A．在pH＝1的无色溶液中：SO、Cu2+、Na+、Cl- B．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO C．常温下，在＝1×1012的溶液：NH、Na+、I-、NO D．由水电离出的[H+]＝1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO 【答案】B　 【解析】 Cu2+为蓝色离子，A项错误；常温下＝1×1012的溶液中，[H+]＝0.1 mol·L-1，溶液呈酸性，I-、因发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；水电离出的[H+]＝1×10-12 mol·L-1的溶液可能显酸性也可能显碱性，一定不能存在，D项错误。 7.下列离子方程式中，正确的是（　　） A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ C．NaHS电离方程式：NaHSNa+ +HS- D．NH4Cl水解反应：NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ 【答案】D　 【解析】 HClO为次氯酸，在离子反应中不能拆成离子形式，A项错误；用铜做电极电解CuSO4溶液的离子方程式为Cu+2H2OCu（OH）2+H2↑，B项错误； NaHS是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式用“＝”，C项错误。 8.对下列反应：①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（　　） A．①②③　B．①②④ C．①③④ D．②③④ 【答案】B　 【解析】 ①（少）+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O， 2 （多）+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+；②+2H+（多）=SO2↑+H2O， +H+（少）=；③Si+2