第3章 第4节 离子反应（课件）-2021-2022学年高中化学选修4【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

化学 化学 第二课时　离子反应的应用 化学 化学 [新课导入] (教师用书备用) 　胃酸过多的人,医生会建议其服用小苏打片,而胃穿孔的病人,医生则禁止其服用小苏打片,而是改用含Al(OH)3的药,你知道这是为什么吗? 化学 化学 [学习目标] 1.了解常见离子的检验方法。 2.掌握离子浓度的测定方法。 3.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。 4.理解酸碱中和滴定的误差分析方法。 化学 课前预习 课堂探究 化学 化学 课前预习 知识衔接 离子反应发生的条件:生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应。 化学 化学 教材新知 离子反应的应用 1.离子的检验 可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。 KSCN 黄色 血红 待检 离子 I- Fe3+ 试剂 AgNO3溶液、稀硝酸(Cl2、淀粉) __________溶液 现象 生成不溶于稀硝酸的 沉淀(或生成蓝色溶液) 生成 色溶液 化学 化学 [特别提示] (1)掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的有色离子:Mn ——紫色,Cu2+——蓝色,Fe2+——浅绿色,Fe3+——黄色。 沉淀的颜色:Cu(OH)2——蓝色沉淀,Fe(OH)3——红褐色 沉淀。 (2)在进行离子检验时,一定要注意排除干扰。例如:检验S 时,应先用盐酸酸化,排除Ag+、S 、C 的干扰,再加入BaCl2溶液。 化学 化学 (2)酸碱中和滴定法: ①概念 用已知物质的量浓度的 来测定未知物质的量浓度的 的方法。 ②实质__________________ Ba2+ BaSO4 称量沉淀的质量 强酸(或强碱) 强碱(或强酸) 2.测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法:如溶液中的S ,用 将其转化为 沉淀,然后 就可求得S 的物质的量及其浓度。 H++OH-H2O。 化学 化学 ④中和滴定的仪器与药品 仪器: 、 、铁架台、锥形瓶等。 药品:标准液、待测液、指示剂。 酸式滴定管 碱式滴定管 Fe2+ ③原理 若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液,则待测NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=___________________ (3)氧化还原滴定法:如溶液中Mn 的浓度可用已知准确浓度的 溶液滴定求得。 。 化学 化学 (2)除去污水中的重金属离子 用沉淀剂将污水中的重金属离子转化为沉淀而除去,达到净水的目的。 NaOH、BaCl2、Na2CO3 或BaCl2、NaOH、Na2CO3,过滤后加盐酸 [思考1] 在利用离子反应进行物质提纯时,要注意什么? 答案:①所加试剂要能把目标离子完全除去;②不引入新杂质;③后加试剂要能把前面过量试剂除去。 3.物质制备与纯化 (1)制高纯度的氯化钠 除去其中少量的S 、Mg2+、Ca2+,可依次加入 __________________________________________。 化学 化学 ②形成(暂时硬水):离子方程为 、_________________________。 (2)硬水的形成及软化 ①含义:自然界里含有 较多的水。 Ca2+、Mg2+ 4.生活中常见的离子反应 (1)胃酸过多的治疗 ①服用小苏打片(胃溃疡患者慎用) 离子方程式为HC +H+H2O+CO2↑。 ②服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3] 离子方程式为 。 Al(OH)3+3H+Al3++3H2O CaCO3+CO2+H2OCa2++2HC MgCO3+CO2+H2OMg2++2HC 化学 化学 Na2CO3 ③软化方法 a.加热法:Ca2++2HC CaCO3↓+CO2↑ _______________________________ b.加沉淀剂法:在硬水中加入 等沉淀剂,离子方程式为 。 Mg2++2HC MgCO3↓+CO2↑+H2O。 Ca2++C CaCO3↓、Mg2++C MgCO3↓ 化学 化学 [思考2] 小苏打片(NaHCO3)和胃