2.1 化学键与物质构成（第2课时）(备课件)-高一化学同步精品课堂（鲁科版2019必修第二册）

第二章 化学键 化学反应规律 (第2课时) 第1节 化学键与物质构成 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键(成键条件) ? 1.离子键的形成原因是什么? 3.离子键的成键本质是什么? 2.离子键的成键微粒是什么? 答: 是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。 答:是阴、阳离子。 答:阴、阳离子的静电作用(静电引力和斥力)。 答:活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。 第ⅠA族、 第ⅡA族的金属 卤素(VⅡA)及O、S等 温故知新 如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等 思 考 氯原子与钠原子形成氯化钠,氯原子与氢原子形成氯化氢,二者的形成过程有什么不同?为什么会不同? 旧的化学键断裂(氢氢键H-H、氯氯键Cl-Cl), 新的化学键生成(氢氯键H-氯) 化学反应的实质: 1.化学反应是原子的重新组合; 2.从化学健的角度看,化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 Cl2气体分子 H2 气体分子 共价键的形成(以氢气在氯气中燃烧为例) 探究 e 我只有一个电子,太少了 我也少一个电子 +1 1 +17 8 2 7 二位好!我有一个好办法.你们每人拿出一个电子共用,就象共同分享快乐一样共同拥有.行吗? 好 呵 谢 谢 好 呵 谢 谢 +17 8 2 7 +1 1 e 电子 我们的接合使人类的生活多了一点味道 我们的结合使人类的工厂有了活力 H2+Cl2===2HCl 点燃 2 2 通过共用电子对 2 1、定义: 原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键,叫做共价键。 一、共价键 2、成键微粒:原子 成键本质:形成共用电子对 成键元素:一般是非金属元素的原子间 如 H2、Cl2、HCl、CO2 3、共用电子对数目=8-最外层电子数目 共用电子对 用电子式表示形成过程 H + O + H → H O H × × × × 注意事项:相同原子不能合并在一起; HCl H2O F2 × H Cl + → × H Cl F + → F F F 练习:用电子式表示H2S和Br2的形成过程. 共用电子对 用电子式表示形成过程 H× + · Cl : ‥ ‥ H × · Cl : ‥ ‥ Na× + · Cl : ‥ ‥ Na+ × · Cl : ‥ ‥ - 1、非金属原子间易形成共价键 2、活泼金属原子与活泼非金属原子间易形成离子键(ⅠA、ⅡA与ⅥA 、 ⅦA元素化合) 【比较异同点】 键的类型 离子键 共价键 定 义 成键原因 成键微粒 成键方式 成键元素 [对比归纳] 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子对形成的化学键 原子有形成稳定结构的趋势 (最外层电子达到稳定结构) 阴、阳离子 原子 静电作用 共用电子对 活泼金属和活泼非金属 非金属和非金属之间 共价键还可以分为极性键和非极性键 (1)化合物中只存在离子键时,该化合物是离子化合物,如:NaCl,KF,MgCl2,Na2O,K2S 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 1、离子化合物: 2、共价化合物: (2)化合中同时存在离子键和共价键时,该化合物也称为离子化合物,如:NaOH,K2SO4,Na2CO3,NH4Cl (3)只有当化合物中只存在共价键时,该化合物才称 为共价化合物, 如:HCl,CH4,HNO3,H2SO4 二、离子化合物和共价化合物 离子化合物 强碱、大多数的盐、活泼金属的氧化物等 共价化合物 非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、 大多数的有机物等 离子化合物: 一般既含有金属元素又含有非金属元素 共价化合物: 一般只含有非金属元素(铵盐例外) 指出下列化合物构成情况和化合物类型 化合物 形成化学键的微粒 化学键类型 化合物类型 H2O NH3 NaOH CaCl2 KCl H2SO4 共价键 共价化合物 离子键 离子化合物 既有离子键又有共价键 离子化合物 离子键 离子化合物 共价键 共价化合物 共价键 共价化合物 H、O N、H Na+、OH- Ca2+、Cl- K+、Cl- H、S、O 【本节知识小结】 化学反应的实质 化学键 认识物质的构成 化学键与物质构成 化学键的含义 化学键的类型 认识化学反应 共价键 离子键 课堂练习 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)只要是原子间形成的相互作用一定是化学键( ) (2)氯化氢分子中存在共价键。 ( ) (3)NaOH中存在共价键,所以NaOH是共价化合物。( ) (4)离子化合物是只含有离子键的化合物。( ) × √ × × 2.下列物质中,既有离子键又有共价键的是( ) A.CaCl2 B.KOH C.H2O D.HF 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和C