1.3 元素周期表的应用（第2课时 研究同主族元素的性质）（备作业）-高一化学同步精品课堂（鲁科版2019必修第二册）

1.3 元素周期表的应用(第2课时 研究同主族元素的性质) 一、选择题 1.下列四种演示金属钾与水反应的实验装置,正确的是 ( ) A B C D 2.下列事实不能用元素周期律解释的只有 ( ) A.碱性:KOH>NaOH B.相对分子质量:Ar>K C.酸性:HClO4>H2SO4 D.元素的金属性:Mg>Al 3.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是( ) A.稳定性强弱:HF>HCl>HBr>HI B.原子半径大小:Na>S>O C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH D.还原性强弱:F->Cl->I- 4.下列各性质中不符合图示关系的是( ) A.还原性 B.与水反应的剧烈程度 C.熔点 D.原子半径 5.下列比较中,正确的是 ( ) A.原子半径:Na>Mg B.碱性:NaOH>KOH C.结合H+的能力:CO<Cl- D.还原性:I-<Br- 6.下列各组物质性质的比较中正确的是( ) A.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 B.碱性:Mg(OH)2>Ca(OH)2>KOH C.热稳定性:H2S>H2O>HF D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( ) A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 8.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,则下列判断正确的是 ( ) A.非金属性:Z<T<X B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性:R<T<Q D.最高价氧化物对应水化物的酸性:T<Q 9.有下列结论:①微粒半径:S2->Cl>S>F;②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se;③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-;④氧化性:Cl2>S>Se>Te;⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4;⑥非金属性:F>Cl>S>Se。其中正确的是 ( ) A.②④⑥ B.①③④ C.只有① D.只有⑥ 10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最外层电子数是内层电子数的3倍,X所在的周期数是最外层电子数的3倍,由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后,加入盐酸,产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是( ) A.W与X可形成至少两种化合物 B.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构 C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z D.简单气态氢化物的稳定性:W<Y 11.下列实验能达到预期目的的是 ( ) 序号 实验操作 实验目的 A 向Na2SO3溶液中加稀盐酸,产生气泡 非金属性:Cl>S B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同浓度H2CO3溶液、H2SO4溶液的pH 比较碳元素、硫元素的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与浓硝酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y分别与Z、W形成的化合物都既能与酸反应又能与碱反应 C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( ) A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y>X>W>Z B.原子半径由大到小的顺序:W>Z>Y>X C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z>W>X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X>Y>W 14.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示,下列说法不正确的是 ( ) A.元素X可能为锂 B.原子半径大小:r(M)>r(W) C.X2W中各原子均达8电子稳定结构 D.气态氢化物的稳定性:YH3>MH3 15.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W与Z同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是( ) A.Y的氢化物比R的氢化物稳定,且熔、沸点高 B.RY2、WY2通