5.3 无机非金属材料(第2课时）(课件)-【备课必备】2021-2022学年高一化学同步优选课件（人教版2019必修第二册）

第三节　无机非金属材料 第2课时　硅和二氧化硅 一、硅 1、硅元素的存在 化合态 硅酸盐(如：地壳中的大多数矿物) 氧化物(如：水晶、玛瑙) 2、硅的物理性质 带有金属光泽的灰黑色固体，晶体硅熔点高、硬度大、有脆性，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。 含量：在地壳中，硅的含量的仅次于氧，为26.3%。 硅是一种亲氧元素，在自然界仅以 的形式存在 硅的原子结构示意图为 最外层有4个电子，反应中 3、化学性质 既不容易得到电子，也不容易失去电子 ③与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 突破点：唯一一种既可以与酸反应，也可以与碱反应的非金属单质 突破口：唯一一种与碱反应放出H2的非金属单质 (1)稳定性 常温下，硅的化学性质不活泼，只与F2、HF(氢氟酸)、强碱(如NaOH)溶液反应 ①与氟气反应：Si＋2F2===SiF4 ②与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ ①与O2反应：Si＋O2 SiO2 ②与Cl2反应：Si＋2Cl2 SiCl4 ③与C反应：Si＋C=====SiC (2)还原性 加热和高温时，能与O2、Cl2、C等反应 高温 ④非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si与碱液反应放出H2： (3)硅单质的特性 高温 Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ ①非金属单质一般不与非氧化性酸作用，但Si却能与氢氟酸作用：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ ②非金属单质一般不导电，但Si为半导体，有一定的导电能力 ③Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si： SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。 Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 反应可理解为分两步进行， 首先，硅与水反应生成H2SiO3和H2： 然后，H2SiO3与NaOH反应： 当标电子转移的方向和数目时，应表示为： 注意：硅与NaOH溶液的反应本质 同Al与NaOH溶液反应类似 还原剂是硅，氧化剂是水 ，NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂。 Si＋3H2O===H2SiO3＋2H2↑； H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O。 1、下列关于碳和硅的比较，正确的是(　　)A．它们的氧化物都能与水反应生成对应